A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
I.第三周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族,該族第四周期元素的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1



II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線:折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:
b
b
,理由是:
A點(diǎn)所示的氫化物是水,由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水.
A點(diǎn)所示的氫化物是水,由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水.


Ⅲ.據(jù)最新一期的《新科學(xué)》雜志報(bào)道,科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下,給水施加一個(gè)弱電場,水就可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”.下圖是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖.回答:

(1)以上信息體現(xiàn)了水分子具有
極性
極性
性,水分子中氧原子的雜化方式為
sp3
sp3

(2)請你寫出這種“熱冰”的一種重要的應(yīng)用:
制作常溫下的溜冰場等
制作常溫下的溜冰場等

B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】(略)
分析:Ⅰ、由圖可知,元素M的第三四電離能劇增,故M表現(xiàn)+3價(jià),為Al元素,處于第ⅢA族,第ⅢA族第四周期元素的原子序數(shù)為13+18=31,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫其電子排布式;
Ⅱ、由圖可知,折線c表示同主族自上而下,元素的氫化物沸點(diǎn)增大,應(yīng)為ⅣA族元素氫化物,ⅤA族中氨氣、ⅥA族中水分子之間形成氫鍵,沸點(diǎn)同一同族其它元素氫化物;
由圖可知,A的沸點(diǎn)為100℃,表示的氫化物為水,水分子間存在的氫鍵,遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,沸點(diǎn)同一同族其它元素氫化物;
Ⅲ、(1)給水施加一個(gè)弱電場,形成熱冰,水分子有規(guī)則的排列,說明水分子中正負(fù)電荷的重心不重合,具有極性,水分子中氧原子形成2個(gè)O-H鍵、含有2對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)為4,據(jù)此判斷雜化方式;
(2)制作常溫下的溜冰場等.
解答:解:Ⅰ、由圖可知,元素M的第三四電離能劇增,故M表現(xiàn)+3價(jià),為Al元素,處于第ⅢA族,第ⅢA族第四周期元素的原子序數(shù)為13+18=31,該元素核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,
故答案為:ⅢA,1s22s22p63s23p63d104s24p1;
Ⅱ、由圖可知,折線c表示同主族自上而下,元素的氫化物沸點(diǎn)增大,由于ⅤA族中氨氣、ⅥA族中水分子之間形成氫鍵,沸點(diǎn)同一同族其它元素氫化物,故折線C應(yīng)為ⅣA族元素氫化物,
由圖可知,A的沸點(diǎn)為100℃,表示的氫化物為水,水分子間存在的氫鍵,遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,沸點(diǎn)同一同族其它元素氫化物,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水,故b正確,
故答案為:ⅣA,b,A點(diǎn)所示的氫化物是水,由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水;
Ⅲ、(1)給水施加一個(gè)弱電場,形成熱冰,水分子有規(guī)則的排列,說明水分子中正負(fù)電荷的重心不重合,具有極性,水分子中氧原子形成2個(gè)O-H鍵、含有2對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,
故答案為:極性,sp3
(2)“熱冰”可以制作常溫下的溜冰場等,故答案為:制作常溫下的溜冰場等.
點(diǎn)評(píng):考查電離能、核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵與雜化軌道、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等,通過圖獲取信息是關(guān)鍵,難度中等,是對(duì)學(xué)生分析、思維能力的考查.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
如圖1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
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試回答下列問題:
(1)請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式
 

(2)D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元    素 D E
電離能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)D2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)E2+再失去一個(gè)電子難.對(duì)此,你的解釋是
 
;
(3)A的氫化物的中心原子的雜化形式為
 
;C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
,與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為
 

(4)B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示,其晶胞特征如圖2乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示.晶胞中B原子的配位數(shù)為
 
,一個(gè)晶胞中B原子的數(shù)目為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評(píng)分。

A.(12分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。

⑴科學(xué)家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表:

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol-1)

786

715

3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是  ▲  。

⑵科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲  ;金屬銅采用下列  ▲  (填字母代號(hào))堆積方式。

 


                A              B             C              D

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)  ▲  。

③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響  ▲  。

④SO42的空間構(gòu)型是  ▲  。

B.(12分)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一:鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量記為m1。

步驟二:FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,質(zhì)量記為m2。

步驟三:硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時(shí)間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量。

步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題:

⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲  。

⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲  。制備FeSO4溶液時(shí),用右圖裝置趁熱過濾,原因是  ▲  。

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時(shí)機(jī)是  ▲ 

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為:Fe3標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時(shí)除均需加入少量稀HCl溶液外,還應(yīng)注意的問題是  ▲  。

④該實(shí)驗(yàn)最終通過  ▲  確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題并在相應(yīng)的答
題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評(píng)分。
A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,F(xiàn)e、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                                          。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子,該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為    
                          。
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)             
                           。
(4)在測定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測得值一般高于理論值,其主要原因是          
                                                                          
(5)C、N兩元素形成的化合物形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似
金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是                     。
(6)右圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有C原子的個(gè)數(shù)為    

B.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
撲熱息痛(學(xué)名對(duì)乙酸氨基酚)是生活中常用到的一種解熱鎮(zhèn)痛藥。以苯為原料合成撲熱息
痛的部分轉(zhuǎn)化如下:

請回答下列問題:
(1)BC的反應(yīng)類型為         ,D中官能團(tuán)的名稱為         
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為                           。
(3)1mol撲熱息痛與足量溶液反應(yīng),理論上消耗的物質(zhì)的量為      mol。
(4)實(shí)驗(yàn)證明B能夠與溴水反應(yīng),試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
(5)撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有     種。
①苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基;②同于氨基酸。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題并在相應(yīng)的答

題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評(píng)分。

A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,F(xiàn)e、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。

(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                                          

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子,該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為    

                          

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)             

                           

(4)在測定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測得值一般高于理論值,其主要原因是          

                                                                          。

(5)C、N兩元素形成的化合物形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似

金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是                     。

(6)右圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有C原子的個(gè)數(shù)為    

B.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

撲熱息痛(學(xué)名對(duì)乙酸氨基酚)是生活中常用到的一種解熱鎮(zhèn)痛藥。以苯為原料合成撲熱息

痛的部分轉(zhuǎn)化如下:

請回答下列問題:

(1)BC的反應(yīng)類型為         ,D中官能團(tuán)的名稱為         

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為                           。

(3)1mol撲熱息痛與足量溶液反應(yīng),理論上消耗的物質(zhì)的量為      mol。

(4)實(shí)驗(yàn)證明B能夠與溴水反應(yīng),試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

(5)撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有     種。

①苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基;②同于氨基酸。

 

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