【題目】MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳:下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置Ⅲ燒杯中溶液為飽和NaHSO3

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等過程

【答案】C

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)；II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。

A．Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，裝置圖中無加熱裝置，所以X不可能為Cu；亞硫酸鈉，與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化硫，所以裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3，A正確；

B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B正確；

C．SO2是有毒氣體，不能隨意排入大氣，可根據(jù)SO2是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)除去，所以Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，而飽和NaHSO3溶液不可吸收尾氣，C錯(cuò)誤；

D．用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液為MnSO4，制備MnSO4H2O，通過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:D.②溶液中:

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【題目】（要求寫出計(jì)算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？__________

（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為________？

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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中，錯(cuò)誤的是( )。

A.燃料電池中通入氫氣一端的多孔電極為負(fù)極

B.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O

D.乙裝置可實(shí)現(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略去)，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

試劑1

試劑2

試劑3

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

裝置

A

濃鹽酸

MnO2

飽和NaCl溶液

制備純凈的Cl2

B

濃 HNO3

Cu片

KI--淀粉溶液

驗(yàn)證NO2的氧化性

C

稀硫酸

溶液X

澄淸石灰水

驗(yàn)證X中是否有CO32-

D

稀硫酸

FeS

酸性KMnO4溶液

驗(yàn)證H2S具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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【題目】已知：pNi= -lg c(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l. 3×10-7，Ka2=7. 1×10-15。常溫下，向10 mL 0. 1 molL-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 molL-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.E、F、G三點(diǎn)中，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最大

B.常溫下，Ksp(NiS) = 1×10-21

C.Na2S溶液中 c(S2- )+c(HS- )+c(H2S) =c(Na+)

D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。

已知：①ClO2沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。

②NaClO2飽和溶液低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解為NaClO3和NaCl。

③B裝置為ClO2發(fā)生裝置，所用試劑NaClO3、H2SO4(濃)、CH3OH。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置B中試劑X的名稱為___________；盛放該試劑的儀器的名稱為________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入一定量的CO2，其目的是______________；反應(yīng)結(jié)束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。

(3)裝置C中的水浴溫度應(yīng)控制在____________________(填溫度范圍)；裝置C中生成NaClO2的離子方程式為___________________。

(4)上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進(jìn)措施為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是銅－鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該原電池的描述中正確的是（ ）

A.鋅片作正極，不斷溶解

B.銅片作負(fù)極，有氣泡產(chǎn)生

C.負(fù)極反應(yīng)：Zn2＋＋2e-＝Zn

D.正極反應(yīng)：2H+＋2e-＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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