【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法中，錯誤的是( )。

A.燃料電池中通入氫氣一端的多孔電極為負(fù)極

B.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O

D.乙裝置可實現(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】B

【解析】

A. 還原劑失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，燃料電池中通入氫氣一端的多孔電極為負(fù)極，故A正確；

B. 燃料電池工作時，在酸性條件下，正極反應(yīng)為：O2 +4H＋+ 4e－= 2H2O，故B錯誤；

C. 該燃料電池的總反應(yīng)就是氫氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水：2H2+O2=2H2O，故C正確；

D. 乙裝置是電解池，可實現(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6︰1.淀粉在一定條件下水解可生成B。B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請回答：

（1）①的反應(yīng)類型是_________________。

（2）向試管中加入2 mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2 mL10% B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象_____________________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）可通過觀察圖一的現(xiàn)象：_______________，而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________，你認(rèn)為還可以作何改進？____________________。

圖一 圖二

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。工業(yè)上利用含鎳(Ni)廢催化劑（主要含有Ni，還含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鎳晶體（NiCl2·nH2O）流程如下：

部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-38

10-34

10-15

回答下列問題：

（1）Ni的原子序數(shù)為28，位于元素周期表第四周期，最外層電子數(shù)為2，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸為_____________。“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、___________________。

（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是____________________(用離子方程式表示)。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全），此時常溫下的pH約為____________。

（4）“操作①”的實驗操作依次為緩緩加熱，濃縮至_________________________為止、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）為了測定NiCl2nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進行如下實驗：取23.8 g樣品在一定條件下脫水得13.0 g NiCl2，則n=__________。

（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是( )。

A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe - 3e－ = Fe3+

D.粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2+ + 2e－= Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說法正確的( )

A.反應(yīng)剛開始時，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小

B.隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)體系中CO2的濃度為0 mol˙L－1

D.該反應(yīng)建立平衡過程中v―t(時間)圖像如圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸錳:下列說法錯誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置Ⅲ燒杯中溶液為飽和NaHSO3

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C. H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D. a極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖A為浸透飽和氯化鉀溶液和酚酞試液的濾紙，B為電鍍槽、回答下列問題：

(1)閉合K1打開K2，濾紙A的左端顯________(填“藍(lán)色”“紅色”或“無色”)；濾紙A上發(fā)生的總化學(xué)方程式為________________；

(2)欲在鐵片上鍍鋅，則X的電極材料為________，鍍件為________(填“陰”或“陽”)極；電鍍時應(yīng)將K1、K2同時閉合，電極Y上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

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