【題目】如圖是銅－鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該原電池的描述中正確的是（ ）

A.鋅片作正極，不斷溶解

B.銅片作負(fù)極，有氣泡產(chǎn)生

C.負(fù)極反應(yīng)：Zn2＋＋2e-＝Zn

D.正極反應(yīng)：2H+＋2e-＝H2↑

【答案】D

【解析】

Cu、Zn與硫酸構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn為負(fù)極、Cu正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣在Cu電極析出。

A．鋅電極做負(fù)極，不斷消耗溶解，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣在Cu電極析出，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，Zn-2e-=Zn2+，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)2H+＋2e-＝H2↑，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙氧水在醫(yī)療、軍事和工業(yè)上用途廣泛，工業(yè)上合成雙氧水的方法有多種，其中一種合成工藝為乙基蒽醌（EAQ）法。

已知：

①反應(yīng)原理為

②工業(yè)制備流程如圖所示。

③制備過(guò)程中，將EAQ溶于有機(jī)溶劑中配制成工作液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該流程中，循環(huán)使用的原料為___。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三種有機(jī)溶劑，相關(guān)物質(zhì)的溶解情況如表所示，則配制工作液時(shí)，應(yīng)選用有機(jī)溶劑__（填“甲”“乙”或“丙”），原因?yàn)?/span>___。

物質(zhì)

甲

乙

丙

EAQ

互溶

不溶

互溶

EHAQ

互溶

不溶

互溶

H2O2

不溶

不溶

互溶

H2O

不溶

不溶

互溶

（3）“氧化”時(shí)，控制溫度為45～55℃，原因?yàn)?/span>___。

（4）“萃取”時(shí)，所選用的萃取劑是一種常見(jiàn)的溶劑，其化學(xué)名稱為__，選用該溶劑作為萃取劑的原因?yàn)?/span>__。

（5）“凈化”的目的是將萃取液中的過(guò)氧化氫分離出來(lái)，則應(yīng)選用的分離方法為___。

（6）采用電解法制備雙氧水的裝置示意圖如圖所示，通入空氣的電極的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 產(chǎn)物CH2=CHCH3不存在順?lè)串悩?gòu)

B. 過(guò)程②中有O—H鍵發(fā)生斷裂

C. 過(guò)程③④中均有C—C鍵發(fā)生斷裂

D. 該反應(yīng)方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，從反應(yīng)開(kāi)始至10s時(shí)，O2的濃度減少了0.3 mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是( )

A.打開(kāi)A中分液漏斗活塞，加入濃硫酸，充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色膨化固體

B.品紅溶液紅色褪去，證明有SO2氣體生成

C.檢驗(yàn)A中產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，應(yīng)將E接在A和B之間

D.D中溶液變渾濁，即可證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類(lèi)利用能源經(jīng)歷了三個(gè)時(shí)期。

(1)柴草時(shí)期：從能量轉(zhuǎn)化的角度看，木材燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成__能和光能。

(2)化石能源時(shí)期：天然氣的主要成分是甲烷。甲烷的電子式為，其化學(xué)鍵類(lèi)型是__(選填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)

(3)石油化工生產(chǎn)可以合成某有機(jī)物，其分子球棍模型如圖所示。

據(jù)此寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

(4)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：基于環(huán)保理念，將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車(chē)的使用，燃料電池汽車(chē)將有更廣闊的發(fā)展前景。下圖為氫氧燃料電池的示意圖，其基本工作原理與銅鋅原電池相同。

根據(jù)圖中電子流動(dòng)方向判斷A電極是__(選填“正極”或“負(fù)極”)；氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是__(寫(xiě)一條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.曲線②代表滴定鹽酸的曲線

B.滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>c>b

D.b點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。

(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。

(2)針對(duì)CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：

①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。

②若其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會(huì)________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。

①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是________________

②若在2 L恒容密閉容器中，將3mol CO、1 mol SO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，此時(shí)K＝________。

③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是_____(填字母)。

A.CO　 B.SO2　 C.N2　 D.H2S　 E.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過(guò)程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min時(shí)改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T，起始時(shí)向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆

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同步練習(xí)冊(cè)答案