對常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A．由水電離出來的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后：pH(醋酸)＞pH(鹽酸)
D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

BC

解析試題分析： A．由于醋酸是弱酸，部分電離，所以0.1 mol/L的醋酸溶液，酸電離產(chǎn)生的H+的濃度小于0.1mol/L,根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，由水電離出來的的c(H+)小于1.0×10-13 mol/L，錯誤；B．醋酸是弱酸，電離程度很小，所以c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)；在溶液中溶液的H+由酸和水電離產(chǎn)生，全部大于部分，因此c(H+)＞c(CH3COO-)，由于溶液中存在酸的電離作用故c(H+)＞c(OH-)。酸的電離程度遠大于水的電離程度，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)。故在整個溶液中離子濃度關(guān)系是c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，正確；C．鹽酸是強酸，尾氣電離，而醋酸是弱酸，部分電離，當二者的物質(zhì)的量濃度相等稀釋相同倍數(shù)后，由于在醋酸中的酸電離產(chǎn)生的H+小，所以溶液的pH, pH(醋酸)＞pH(鹽酸),正確；D．根據(jù)物料守恒可知與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=c(Na+)="0.05" mol/L,錯誤。
考點：考查醋酸溶液的電離、離子濃度、溶液的pH的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)E(g)
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________       ____，已知升高溫度時，v（正）>v（逆），此時K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應(yīng)的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為________       _________；
②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；
③請在圖中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號）。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標況)，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
 
(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大       min，原因是          ；
(2)哪一段時段的反應(yīng)速率最小      min，原因是       ；
(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水；BNa2SO4溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認為可行的
是           (填寫字母代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
30
120
280
350
370
 
反應(yīng)速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為        。原因是                                                           。
②反應(yīng)速率最小的時間段為             ，原因是                                 
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認為他的做法可行的是                               （填相應(yīng)字母）；做法不可行的是             （填相應(yīng)字母），做法不可行的理由是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（1）已知t ℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；（2）在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C．在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是

A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4　D．(NH4)2 SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系：（  ）
①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（C1ˉ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
③c（C1ˉ）=c（NH4+）且c（OHˉ）=c（H+）
④c（OHˉ）＞c（H+）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）
⑤c（H+）＞c（OH－）＞c（C1－）＞c（NH4+）
其中可能的是   

A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用相同濃度的標準鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，當恰好中和時，滴定消耗鹽酸的體積依序為V1、V2、V3，則V1、V2、V3三者的大小關(guān)系正確的是

A．V3>V2>V1 B．V3＝V2＝V1 C．V1＝V2>V3 D．V3>V2＝V1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（     ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c（OH－）=c（H+）
C．0．1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0．1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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