在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2A(g)+B(g)E(g)
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________       ____,已知升高溫度時(shí),v(正)>v(逆),此時(shí)K值__     __(填“變大”“變小”或“不變”);該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“=”、“<”);
(2)將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng),E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為________       _________;
②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 (結(jié)果保留小數(shù)后1位);
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線;

(3)已知在如圖所示的變化中,平衡常數(shù)K保持不變,則在5~7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________(填編號(hào))。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。

(14分)(1)(2分)  變大(2分)   大于(2分)
(2)①0.05mol/(L?min)(2分,其它速率單位表達(dá)也行)
②10.7(2分,答卷留空影響,不要寫出求解過程,只要數(shù)值準(zhǔn)確);
③見下圖(2分,起點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)要求準(zhǔn)確)

(3)④、⑥(2分,對(duì)1給1分,錯(cuò)1扣1分,扣完2分為止)

解析試題分析:(1)由于化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為c(E)/[c2(A)·c(B)];根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知,平衡時(shí)升高溫度,v(正)>v(逆),前者導(dǎo)致平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),后者導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);升高溫度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式可知,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大或增大;(2)①讀圖可知,3分鐘內(nèi)E由0增加到0.3mol,根據(jù)平均反應(yīng)速率的計(jì)算式(v=△c/△t=△n/(V·△t)),則v(E)=0.3mol/(2L×3min)=0.050mol/(L·min);②解:依題意,該反應(yīng)各組分起始、變化、平衡的濃度均已知,則:
2A(g)  +  B(g)  E(g)
起始濃度/ mol?Lˉ1               0.5       0.5        0
變化濃度/ mol?Lˉ1              0.3       0.15      0.15
平衡濃度/ mol?Lˉ1               0.2       0.35      0.15
K= c(E)/[c2(A)·c(B)]=" 0.15/[" 0.22×0.35]≈10.7
答:此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為10.7。
③畫圖要點(diǎn):a.依題意,起點(diǎn)(或t=0)時(shí),A為1.0mol;b.未達(dá)平衡時(shí),A逐漸減小;c.拐點(diǎn)(或平衡點(diǎn)、t=3min),n(A)="c(A)" ?V=0.2mol?Lˉ1×2L=0.4mol;d.t=3min~5min時(shí),該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),A為0.4mol,保持不變。
(3)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度平衡左移,生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大,則c(E)/[c2(A)·c(B)]的比值減小,所以平衡常數(shù)K減小,故①錯(cuò)誤;升高溫度平衡右移,生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小,則c(E)/[c2(A)·c(B)]的比值增大,所以平衡常數(shù)K增大,故②錯(cuò)誤;使用催化劑時(shí),平衡不移動(dòng),E的物質(zhì)的量不減小,平衡常數(shù)K也不變,故③錯(cuò)誤;增大容器體積,各組分濃度均減小,實(shí)質(zhì)就是減小壓強(qiáng),由于正反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)體積減小的反應(yīng),減小壓強(qiáng)平衡左移,則E的物質(zhì)的量減小,但平衡常數(shù)K不變,故④正確;縮小容器體積,各組分濃度均增大,實(shí)質(zhì)就是增大壓強(qiáng),平衡右移,則E的物質(zhì)的量增大,但平衡常數(shù)K不變,故⑤錯(cuò)誤;減小A的物質(zhì)的量,就是減小反應(yīng)物濃度,平衡左移,則E的物質(zhì)的量減小,但平衡常數(shù)K不變,故⑥正確。
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、根據(jù)溫度導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)的方向確定焓變的正負(fù)、平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)、平均反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、畫出化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像、推斷影響化學(xué)平衡的因素等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題


碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
(1)真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)   △H=a kJ·mol1
3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g)                    △H=b kJ·mol1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=      kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol1在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

          時(shí)間(mol/L)
濃度(mol/L)
 0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=       ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      ;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是      (填字母編號(hào))。
a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑           d.適當(dāng)縮小容器的體積   
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q        0(填“>”或“<”)。
④在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     (填選項(xiàng)編號(hào))。
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g) 
b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變                
d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如下圖所示:
           
請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式          ;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=     (不考慮溶液體積的變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為          。
②圖中的P1    P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為           。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下,自發(fā)反應(yīng)Ⅱ,生成甲醇。
③該反應(yīng)的△H    0;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是     。

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入1mol CO和3mol H2
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T(℃)
n(CO)/n(H2)
P(Mpa)
i
150
1/3
0.1
ii
 
 
5
iii
350
 
5
 
a.請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
b.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖中,補(bǔ)畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖,并標(biāo)明壓強(qiáng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

I.(1)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定條件下開始反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO2。試回答:
① 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中                 ;
② 2min末SO3的濃度________________________;
③ 用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。
II.某化學(xué)反應(yīng)2A (g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
 
時(shí)間
濃度
溫度
 
0
 
10
 
20
 
30
 
40
 
50
 
60
 
1
 
800℃
 
1.0
 
0.80
 
0.67
 
0.57
 
0.50
 
0.50
 
0.50
 
2
 
800℃
 
c2
 
0.92
 
0.75
 
0.63
 
0.60
 
0.60
 
0.60
 
3
 
820℃
 
1.0
 
0.40
 
0.25
 
0.20
 
0.20
 
0.20
 
0.20
 
 
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1) 實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是__________min,c2_____1.0 min·L-1(填“<”“>”或“=”)。
(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_________(填“快”或“慢”),原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng),那么實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比,在相同體積時(shí)___________吸收的熱量多,理由是___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1
(1)在相同溫度和容積不變時(shí),能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是    

A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D.容器內(nèi)的密度保持不變
(2)一定溫度時(shí)將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

① a點(diǎn)正反應(yīng)速率  逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
② 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是       ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是      
③ 在題給圖中繪出加入催化劑對(duì)應(yīng)的曲線。
④ 結(jié)合圖給實(shí)線的數(shù)據(jù),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。(寫出計(jì)算過程)
(3)甲醇可用以制燃料電池,常用KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知:c(H2SO4)="4.5" mol·L-1,反應(yīng)均需要攪拌60min。

編號(hào)
 
溫度/℃
 
加入某鹽
 
H2SO4體積/mL
 
H2O體積/mL
 
鋁粉加入量/g
 
鋁粉溶解量 /g
 

 
20
 
不加
 
40
 
0
 
2.0050
 
0.0307
 

 
80
 
不加
 
40
 
0
 
2.0050
 
0.1184
 

 
t1
 
不加
 
20
 
V1
 
2.0050
 

 

 
t2
 
5 mL0.01 mol·L-1
CuSO4溶液
 
20
 
V2
 
2.0050
 

 
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是                                    。
為了獲得鋁粉溶解量,還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 。
(2)實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響,則t1=    ℃,V1=      mL。
(3)實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響,則t2=   ℃,V2=     mL。
研究表明,在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
c(Na2S2O3)/ mol·L-1
c(H2SO4)/ mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />

298
0.1
0.1
實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
實(shí)驗(yàn)①和③探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

308
 
 

 
0.2
 
(2)Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性,Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
________                                                (提示:S元素被氧化為SO42-)。
(3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體,可能含有Na2SO4固體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑:1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HNO3、1 mol·L-1 HCl、1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 Ba(NO32、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體于試管A中,加蒸餾水溶解。
 
步驟2:向試管A加入                                                  
                                                           
                  
                  
步驟3:取步驟2的少量上層清液于試管B中,                                                  
                                                       
                  
                  
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對(duì)常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液,以下說法正確的是

A.由水電離出來的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后:pH(醋酸)>pH(鹽酸)
D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為                                     ;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為                ;
(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                            ;
(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=                  ;
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)     T(8)
(填“<”、“>”或“=”),
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=       mol·L-1;
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13))的大小                                       
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。簐(5-6)     v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是                                                     

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