Question

已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
______Fe³⁺+______SO₂+______H₂O═______Fe²⁺+______SO₄^2-+______H⁺
（1）請(qǐng)配平上述離子方程式；
（2）若參加反應(yīng)的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____．

Answer 1

（1）Fe³⁺→Fe²⁺，化合價(jià)從+3→+2，降低1價(jià)，SO₂→SO₄^2-，化合價(jià)從+4→+6，升高2價(jià)，化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等，
故鐵元素前面系數(shù)為2，硫元素前面系數(shù)為1，則2Fe³⁺+1SO₂+H₂O═2Fe²⁺+1SO₄^2-+H⁺，再根據(jù)氧原子守恒可知H₂O前面系數(shù)為2，H⁺前系數(shù)為4，
故答案為：2；1；2；2；1；4；
（2）SO₂的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根據(jù)SO₂

2e-

SO₄^2-計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)：0.05mol×2=0.1mol，
故答案為：0.1；
（3）淺綠色為亞鐵離子顏色，黃色為三價(jià)鐵離子顏色，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，故氧化性硝酸強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，根據(jù)（1）可知，三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于SO₄^2-，故答案為：HNO₃＞Fe³⁺＞SO₄^2-．