已知下列變化過(guò)程中，有一個(gè)RxO72-離子反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，______RxO72-+______Fe2++______H+=______R3++______Fe3++______H2O
（1）X值______；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號(hào)內(nèi)寫出）．
（3）氧化劑______；還原產(chǎn)物______．
（1）一個(gè)RxO72-離子反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，說(shuō)明x個(gè)R元素的化合價(jià)共降低了6價(jià)，亞鐵離子到鐵離子，化合價(jià)升高了1價(jià)，所以鐵元素前面的系數(shù)都是6，根據(jù)氧元素守恒，所以水前邊的系數(shù)是7，據(jù)氫元素守恒，所以氫離子前邊系數(shù)是14，根據(jù)電荷守恒，R3+的系數(shù)是2，所以x=2，故答案為：2；
（2）根據(jù)（1）的分析，配平后的方程式為：RXO72-+6Fe2++14H+=2R3++6Fe3++7H2O，故答案為：1、6、14、2、6、7；
（3）化合價(jià)降低的元素是R，所以RXO72-是氧化劑，R3+是還原產(chǎn)物，故答案為：RXO72-、R3+．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是      ，需用氧化劑的是      （填編號(hào)）。
（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是    （填化學(xué)式）
（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□     

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

同位素示蹤法是用同位素作為一種標(biāo)記，制成含有同位素的標(biāo)記化合物代替相應(yīng)的
非標(biāo)記化合物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，然后用核探測(cè)器隨時(shí)追蹤它在反應(yīng)產(chǎn)物中的存在形式來(lái)確定反應(yīng)的原理等。
氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進(jìn)行驗(yàn)證。
（1）H2O2與H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示蹤原子（18O），
反應(yīng)完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。
（2）K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,已知反應(yīng)方程式為KClO3＋6HCl（濃）= KCl＋3Cl2↑＋
3H2O，此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________。
（3）某反應(yīng)體系中共有6種物質(zhì)，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，請(qǐng)你設(shè)計(jì)同位素失蹤法確定反應(yīng)
的方程式并配平：                                                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成綠黃色的易爆物ClO2，其變化可表述為：
______KClO3+______HCl（濃）→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式平配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______
①只有還原性②還原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的______倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+
（1）請(qǐng)配平上述離子方程式；
（2）若參加反應(yīng)的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（   ）
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4 >Cl2> Fe3+> Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型
與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________，其中水為_(kāi)_______劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。
(3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學(xué)式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案