已知雙氧水僅發(fā)生：H2O2O2。等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化亞鐵溶液、亞硫酸鈉溶液、雙氧水溶液、KI溶液，分別與足量的同濃度的酸性高錳酸鉀溶液反應，消耗高錳酸鉀溶液體積比為（   ）
A．1:2:1:2 B．1:2:2:2C．1:2:2:1D．2:1:1:2
C 
Fe2+Fe3+ :e-  SO32-SO42- :2e-  H­2O2O2:2e-,2I-I2:2e-.
根據(jù)電子守恒知，1mol還原劑失電子數(shù)之比等于消耗高錳酸鉀的質(zhì)量之比。若取2mol還原劑，消耗高錳酸鉀溶液體積之比為2:4:4:2=1:2:2:1。本題易錯選B，沒有考慮還原劑的物質(zhì)的量相等。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下等體積的H2S和O2充入一密閉容器中，充分混合點燃，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為……（ ）
A．1:1 B．3:2 C．1:2 D．3:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判斷中正確的是 
A．XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)
B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價
C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反應完全，則HNO3還原產(chǎn)物的式量是：
A．30B．44C．46D．80

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同位素示蹤法是用同位素作為一種標記，制成含有同位素的標記化合物代替相應的
非標記化合物進行化學反應，然后用核探測器隨時追蹤它在反應產(chǎn)物中的存在形式來確定反應的原理等。
氧化還原反應氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進行驗證。
（1）H2O2與H2SO4酸化的KMnO4反應，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示蹤原子（18O），
反應完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。
（2）K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應生成氯氣,已知反應方程式為KClO3＋6HCl（濃）= KCl＋3Cl2↑＋
3H2O，此反應生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________________。
（3）某反應體系中共有6種物質(zhì)，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，請你設計同位素失蹤法確定反應
的方程式并配平：                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+
（1）請配平上述離子方程式；
（2）若參加反應的SO2在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol；
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強到弱的順序為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗海帶中碘元素的實驗中，發(fā)生如下反應：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列對該反應的敘述中不正確的是(　　)。
A．I2為氧化產(chǎn)物
B．H2O2既作氧化劑又作還原劑
C．氧化性強弱順序為H2O2>I2
D．生成1 mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并：
　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
（1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）當電子轉(zhuǎn)移了0．3mol時，有         g氧化劑參加反應

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