Question

過(guò)量鐵粉與稀硝酸可以發(fā)生反應(yīng)．
（1）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
______Fe+______HNO₃（�。�=______Fe（NO₃）₂+______NO↑+______H₂O
（2）該反應(yīng)中稀硝酸的作用是______；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時(shí)，有______gFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____，有______mol氧化劑被還原．

Answer 1

（1）該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化為0→+2，所以一個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，氮元素的化合價(jià)變化為+5→+2，所以一個(gè)參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子得到3個(gè)電子，所以得失的最小公倍數(shù)是6，所以鐵的計(jì)量數(shù)是3，NO的計(jì)量數(shù)是2，其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，所以該方程式為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3、8、3、2、4；
（2）該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化為硝酸中的+5→NO中的+2，N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃為氧化劑，氮元素從硝酸中的+5→Fe（NO₃）₂中的+2，顯示了硝酸的酸性，
故答案為：酸性、氧化性；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，其物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol×（5-2）=0.3mol電子，氮元素的化合價(jià)變化為+5→+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化劑被還原，參加反應(yīng)的Fe為0.1mol×

3

2

×56g/mol=8.4g，
故答案為：8.4；0.3mol；0.1．