（11分）鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TIO2 ） , TiO2常通過兩種方法可制得 Ti。

其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O 。回答下列問題。
（l）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和          
（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是：          ．
（3）從 TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是:             。
（4）電解 TiO2來獲得 Ti 是以 TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                                       ．
（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加人焦炭后，能使反應(yīng) TIO2（s） + 2C12（g）TICl4（l） +O2（g）順利進(jìn)行的原因是:                                    
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)。
⑴以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH接觸，產(chǎn)物中肯定有NaClO，從而影響產(chǎn)品的純度。能包含這一過程的總反應(yīng)方程式為                                     
⑵現(xiàn)代氯堿工業(yè)多采用隔膜法進(jìn)行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區(qū)和陰極區(qū)，則從陰極區(qū)排出的是                                        ，電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)的PH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：                                
                                             
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
 ①分析比較圖中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大�。篴%   (填“＞”、“＜”或“＝”) b%, 理由是
                     
②這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電））能之處在于              （至少寫一處）
⑷科研人員為減少火力發(fā)電廠對(duì)環(huán)境的污染，曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿廠進(jìn)行就近聯(lián)合。請(qǐng)你判斷該方案是否可行？            （填可行或不可行），理由是             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)密閉容器中的反應(yīng)：
。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)還未達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻， n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：
Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，
再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3＋絡(luò)合的離子方程式：                           。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是                       。
下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
請(qǐng)根據(jù)上圖回答問題：
（2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH=          
（3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有：              ，其物質(zhì)的量之比為     
（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式：                                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為__________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。
a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2              c. BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開________（選填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑     
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)反應(yīng)提高反應(yīng)的原子利用率，原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。下列說法中不正確的是
A．現(xiàn)代石油化工以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧化烷的反應(yīng)原子利用率為100%
B．尋找合適的催化劑可以提高化工生產(chǎn)中反應(yīng)的原子利用率
C．從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題，需要依靠“綠色化學(xué)”的發(fā)展
D．CO與H轉(zhuǎn)化為乙烯：2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO，反應(yīng)的原子利用率為28%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時(shí)間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。并在天津建造了我國獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：

⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說明)       、      。
⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：      、       。(填化學(xué)式)這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：       (填“是”或“否”)，原因是：                                                    。
⑶在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                 。
⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了         （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是                    (舉一例)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是
A．“接觸法”制H2SO4過程中，選擇98%的濃硫酸作為SO3的吸收劑
B．海水提鎂的主要步驟為：
C．侯德榜制堿法最終制得的是純堿
D．高爐煉鐵過程中的還原劑主要是CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)方程式為______。
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施。
1噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。
2噴灑.可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅的方法______。
（1）  現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（） 替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分），為原料按下過程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式

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