普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)方程式為______。
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施。
1噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。
2噴灑.可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅的方法______。
（1）  現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（） 替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分），為原料按下過程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。市售商品為白色粉末，在常溫下，只要保持干燥不與水接觸，固體的氨基磺酸不吸濕，比較穩(wěn)定。它具有不揮發(fā)、無臭味和對(duì)人體毒性極小的特點(diǎn)。某實(shí)驗(yàn)組用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下 “磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s)  △H＜0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
         
（1）下圖是“磺化”過程的實(shí)驗(yàn)裝置，恒壓滴液漏斗的作用是  ____________

（2）抽濾時(shí)，所得晶體要用溶劑乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是           
（3）實(shí)驗(yàn)過程的討論分析：
①重結(jié)晶時(shí)用溶劑甲（10%～12%的硫酸）作重結(jié)晶的溶劑用而不用水作溶劑的原因是                        
② “磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖（1），控制反應(yīng)溫度為75~80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是                    。

（4）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。
①以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有    _____    雜質(zhì)。
②寫出NaNO2滴定法中的化學(xué)方程式為：                                  。
③試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不考慮所加溶劑對(duì)植物種子是否有害，下列物質(zhì)中，不能用來提取植物種子里的油的是
A．水B．汽油C．苯D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：
注：銨黃鐵礬化學(xué)式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
 

（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用__________溶解（填字母）。
A．氨水B．氫氧化鈉C．鹽酸D．硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用           （供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是                    。
（3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是：
                                                                      。

（4）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                           。
（5）簡述檢驗(yàn)“濾液”中含有NH4＋的實(shí)驗(yàn)方法：
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲(chǔ)量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，F(xiàn)e(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填離子符號(hào)）；
（2）調(diào)節(jié)PH應(yīng)最好使用               ；
A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。
（4）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入          處理較合理。
（5）實(shí)驗(yàn)室通常將硫酸亞鐵進(jìn)一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制備方法被收入中學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計(jì)算式可表達(dá)為：w%=                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項(xiàng)選擇題（6分）
化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放
B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是              。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）分子篩可用于物質(zhì)的分離提純。某種型號(hào)的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡單表示如下：

氯氣

 

（1）在加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH的過程中，若pH控制不當(dāng)會(huì)有Al(OH)3生成。已知常溫下，Al(OH)3濁液的pH=3，其Ksp=1×10-36，則其中c(Al3+)＝  ▲ 。
（2）生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為 ▲  （寫化學(xué)式）。
（3）假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％，試通過計(jì)算確定該分子篩的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。
（4）分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩；當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65Å）和異丁烷（分子直徑為5.6Å）應(yīng)該選用 ▲  型的分子篩。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲ 。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：
 
已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。
①氧化物D的化學(xué)式是  ▲ ，原料A最好是下列物質(zhì)中的  ▲ 。
A．氨水B．氫氧化鈉C．生石灰D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式  ▲ 。
③寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TIO2 ） , TiO2常通過兩種方法可制得 Ti。

其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O �；卮鹣铝袉栴}。
（l）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和          
（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是：          ．
（3）從 TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是:             。
（4）電解 TiO2來獲得 Ti 是以 TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                                       ．
（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加人焦炭后，能使反應(yīng) TIO2（s） + 2C12（g）TICl4（l） +O2（g）順利進(jìn)行的原因是:                                    

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