(15分)
純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,很長一段時(shí)間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生,經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。并在天津建造了我國獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下:

⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說明)             。
⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,它們分別是:      、       。(填化學(xué)式)這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序:       (填“是”或“否”),原因是:                                                    。
⑶在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                 。
⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了         (填上述流程中的編號)的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是                    (舉一例)。

⑴原料豐富、運(yùn)輸便利                             各1分(其它合理答案均可)
⑵CO2、NH3                                                      各2分
是                                                                1分
氨氣在水中溶解度大,先通氨氣后通CO2產(chǎn)生碳酸氫銨多,有利于碳酸氫鈉析出2分
⑶NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl                              2分
⑷循環(huán)I                                                           2分
作化肥                                             2分(其它合理答案均可)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)分子篩可用于物質(zhì)的分離提純。某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡單表示如下:

氯氣

 

(1)在加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH的過程中,若pH控制不當(dāng)會有Al(OH)3成。已知常溫下,Al(OH)3濁液的pH=3,其Ksp=1×10-36,則其中c(Al3+)=  ▲ 。
(2)生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為 ▲  (寫化學(xué)式)。
(3)假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗,鈉原子的利用率為10%,試通過計(jì)算確定該分子篩的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。
(4)分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩;當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩,當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65Å)和異丁烷(分子直徑為5.6Å)應(yīng)該選用 ▲  型的分子篩。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

稀土是工業(yè)味精,鄧小平說過“中東有石油,我們有稀土”。金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是
A.電解熔融CeO2制Ce,鈰在陽極獲得
B.鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互為同素異形體
C.用Ce(SO42溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce+4HI=CeI4+2H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),原理為:
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下:

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式_____________________________。
(2)流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的,說明此溫度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。
圖1為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響;
圖2為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí),NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______℃,此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為_______。
②若NaClO加入過量,氧化過程中會生成Fe(OH)3,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
____________________________________________________。
若Fe(NO3)3加入過量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(4)K2FeO4 在水溶液中易水解:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______溶液(填序號)。
A.H2OB.CH3COONa、異丙醇C.NH4Cl、異丙醇D.Fe(NO3)3、異丙醇

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取,生產(chǎn)流程如下圖:

已知:①爐氣、尾氣中含有SO2;②混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
(1)煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ,則FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)“混合反應(yīng)”中純堿(Na2CO3)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________(任寫一個(gè))。
(3)用NaOH“除雜”時(shí),主要的離子方程式為_____________(任寫一個(gè))。
(4)通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體,寫出主要操作步驟的名稱:__________。
(3)硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分?jǐn)?shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是:
C.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線,則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

我國是氧化鋁生產(chǎn)大國,工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比,作為一種吸收劑,吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣,寫出吸收SO2時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲ 。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分,某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程:
 
已知:TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸,能溶于濃硫酸生成TiOSO4(硫酸氧鈦,易水解)。
①氧化物D的化學(xué)式是  ▲ ,原料A最好是下列物質(zhì)中的  ▲ 。
A.氨水B.氫氧化鈉C.生石灰D.雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式  ▲ 。
③寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲ 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要位置。國內(nèi)外農(nóng)學(xué)專家普遍認(rèn)為,在其他生產(chǎn)因素不變的情況下,農(nóng)作物施用化肥可增產(chǎn)40%-60%。合成氨工業(yè)可以提供大量的氮肥,是滿足人類對糧食增長需求的非常重要的化學(xué)工業(yè)。
(1)在工業(yè)合成氨的反應(yīng)中,由于該反應(yīng)在常溫常壓下,慢得幾乎不能覺察,要實(shí)現(xiàn)工業(yè)化非常困難,許多化學(xué)家為此進(jìn)行了不懈的努力。他們先從溫度和壓強(qiáng)著手,溫度升高對提高化學(xué)反應(yīng)速率         (填有利、不利或無關(guān)),增加壓強(qiáng)對提高化學(xué)反應(yīng)速率      (填有利、不利或無關(guān)),科學(xué)家們雖然選擇了合適的溫度和壓強(qiáng),但效果不佳,仍無法投入工業(yè)化生產(chǎn)。德國化學(xué)家哈伯(Fritz Haber,1868-1934)通過努力,在使用合適催化劑的情況下終于解決了這個(gè)問題,實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)。你認(rèn)為該反應(yīng)能工業(yè)化生產(chǎn)的關(guān)鍵是       
(2)合成氨是重要的人工固氮方法,除人工固氮外,還有自然固氮,閃電固氮就是自然固氮的一種方式,課堂上可用高壓發(fā)生器模擬這一過程,裝置如圖所示:

實(shí)驗(yàn)開始后,可以看到濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅色,請解釋原因(用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示)
                                             
                                              
                                              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(11分)鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制鈦白粉(TIO2 ) , TiO2常通過兩種方法可制得 Ti。

其中, 2H2SO4+ FeTiO3 = TiOSO4+ FeSO4+ 2H2O 。回答下列問題。
(l)凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來處理,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和          
(2)濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO4,檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是:          
(3)從 TiOSO4→H2TiO3需要加熱,則加熱的目的是:             
(4)電解 TiO2來獲得 Ti 是以 TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用碳塊作電解槽池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                                       
(5)從化學(xué)平衡的角度解釋:往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加人焦炭后,能使反應(yīng) TIO2(s) + 2C12(g)TICl4(l) +O2(g)順利進(jìn)行的原因是:                                    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于金屬冶煉的說法中,不正確的是
A.熱分解法適用于制備不活潑金屬   
B.熱還原法的常用還原劑為C、CO、Al、H2
C.熔融電解法適用于制備不活潑金屬
D.水溶液中的置換法適用于用較活潑金屬制取較不活潑金屬

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同步練習(xí)冊答案