“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)反應(yīng)提高反應(yīng)的原子利用率,原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。下列說法中不正確的是
A.現(xiàn)代石油化工以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧化烷的反應(yīng)原子利用率為100%
B.尋找合適的催化劑可以提高化工生產(chǎn)中反應(yīng)的原子利用率
C.從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題,需要依靠“綠色化學(xué)”的發(fā)展
D.CO與H轉(zhuǎn)化為乙烯:2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO,反應(yīng)的原子利用率為28%
B

答案:B
A、正確,生成物只有一種;B不正確,催化劑對平衡沒有影響;C、正確;D、反應(yīng)的原子利用率為28÷(88+12)×100%=28%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標出:

回答下列有關(guān)問題:
(1)電解池的陰極反應(yīng)式為___________________________。
(2)通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為___________________________,燃料電池中陽離子的移動方向_________________________(“從左向右”或“從右向左”)。
(3)電解池中產(chǎn)生2 mol Cl2,理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。
(4)a、b、c的大小關(guān)系為:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)我國鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有Al2O3、SiO2等)的儲量居世界首位,用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下:

已知:Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33,F(xiàn)e(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
(1)濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+                    (填離子符號);
(2)調(diào)節(jié)PH應(yīng)最好使用               
A.FeB.Ca(OH)2C.NH3?H2OD.NaOH
(3)操作II是指                                    洗滌、干燥。
(4)步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                           ;考慮成本和廢物綜合利用等因素,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入          處理較合理。
(5)實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存,制備方法被收入中學(xué)《實驗化學(xué)》教材中;專家測定晶體含量的辦法是:準確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml,移取25.00ml于錐形瓶中,用c mol·L1的標準KMnO4溶液滴定至                   ,記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL;此時發(fā)生的反應(yīng)為:
5Fe2++MnO4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,(已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為392),則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為:w%=                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(I)多項選擇題(6分)
化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列做法中正確的是__________。
A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù),不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
B.工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫,最終能制得石膏
C.為了有效的發(fā)展清潔能源,采用電解水的方法大量制備H2
D.世博停車場安裝催化光解設(shè)施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
E.利用化學(xué)反應(yīng)原理,設(shè)計和制造新的藥物
(II)(14分)
浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫,蘊藏著豐饒的礦產(chǎn),是寶貴的化學(xué)資源,下圖是海水加工的示意圖,根據(jù)下圖回答問題。

(1)海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 (寫出兩種)。
(2)下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式:①      ,②      ,吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        

(3)制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是             。
(4)食鹽也是一種重要的化工原料,氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì),必須加入一些化學(xué)試劑,使雜質(zhì)沉淀,處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔,其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行,離子交換膜的作用是              。
(5)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):3 SiCl4(g)+2 H2(g)+Si(g) 4 SiHCl3(g)。達平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于氯堿工業(yè),理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能,能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為:
①富集:將硫化物礦石進行浮選;
②焙燒,主要反應(yīng)為:2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);
③制粗銅,在1200℃主要的反應(yīng)為:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑;
④電解精煉,在陰極得到精銅。
下列說法不正確的是
A.上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中,生產(chǎn)氮肥
B.電解精煉時,粗銅應(yīng)與外電源的正極相連
C.反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2O是氧化劑
D.每生產(chǎn)6mol Cu,理論上需消耗11mol O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)分子篩可用于物質(zhì)的分離提純。某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡單表示如下:

氯氣

 

(1)在加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH的過程中,若pH控制不當會有Al(OH)3成。已知常溫下,Al(OH)3濁液的pH=3,其Ksp=1×10-36,則其中c(Al3+)=  ▲ 。
(2)生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為 ▲  (寫化學(xué)式)。
(3)假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗,鈉原子的利用率為10%,試通過計算確定該分子篩的化學(xué)式(寫出計算過程)。
(4)分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩;當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩,當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65Å)和異丁烷(分子直徑為5.6Å)應(yīng)該選用 ▲  型的分子篩。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

稀土是工業(yè)味精,鄧小平說過“中東有石油,我們有稀土”。金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是
A.電解熔融CeO2制Ce,鈰在陽極獲得
B.鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互為同素異形體
C.用Ce(SO42溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce+4HI=CeI4+2H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制鈦白粉(TIO2 ) , TiO2常通過兩種方法可制得 Ti。

其中, 2H2SO4+ FeTiO3 = TiOSO4+ FeSO4+ 2H2O ;卮鹣铝袉栴}。
(l)凈化鈦礦石時,需用濃氫氧化鈉溶液來處理,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和          
(2)濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO4,檢驗其中Fe2+的方法是:          
(3)從 TiOSO4→H2TiO3需要加熱,則加熱的目的是:             。
(4)電解 TiO2來獲得 Ti 是以 TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用碳塊作電解槽池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                                       
(5)從化學(xué)平衡的角度解釋:往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加人焦炭后,能使反應(yīng) TIO2(s) + 2C12(g)TICl4(l) +O2(g)順利進行的原因是:                                    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于金屬冶煉的說法中,不正確的是
A.熱分解法適用于制備不活潑金屬   
B.熱還原法的常用還原劑為C、CO、Al、H2
C.熔融電解法適用于制備不活潑金屬
D.水溶液中的置換法適用于用較活潑金屬制取較不活潑金屬

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同步練習(xí)冊答案