【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( 。
A.氯化鈉
B.乙醇
C.醋酸
D.銅
【答案】A
【解析】解:A.氯化鈉屬于鹽,溶于水或者熔融狀態(tài)時(shí),可以完全電離變成鈉離子和氯離子,能導(dǎo)電,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故A正確;
B.乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物,是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.醋酸的成分是乙酸,是化合物,在水溶液中不能完全電離,是部分電離的電解質(zhì),屬于弱電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.金屬銅是單質(zhì),它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選A.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷的相關(guān)知識(shí),掌握強(qiáng)電解質(zhì):離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離;弱電解質(zhì):極性鍵、部分電離.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化屮,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是( )
A.燃燒反應(yīng)
B.鋁熱反應(yīng)
C.碳酸鈣分解
D.酸堿中和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL,取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式為:2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.據(jù)此作答:
(1)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是: .
(2)配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質(zhì),則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 . (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(3)重復(fù)滴定四次,分別耗用c mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為:0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL,則原過氧化氫溶液中的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:
(1)裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____→______→_____→_____→b→c→f。_____________
(2)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是______________;硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間,熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________;有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認(rèn)為_____(填“合理”或“不合理”);固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。
A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2
(4)加入少許植物油的作用是____________,加入新制氯水后溶液紅色加深的原因:___________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法中,錯(cuò)誤的是( )
A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時(shí),電子從Zn電極流出
C.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋(瓊脂﹣飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于原電池和電解池的電極名稱,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.原電池中失去電子的一極一定為負(fù)極
B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極一定為陰極
C.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定為陽極
D.原電池中負(fù)極的質(zhì)量一定減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)(K)或電離度(α)表示,請(qǐng)根據(jù)下列情景列式計(jì)算.
(1)乙酰水楊酸是一種一元弱酸(可用HA表示).在一定溫度下,0.1molL﹣1的乙酰水楊酸的水溶液中,乙酰水楊酸的電離常數(shù)K(HA)為3.4×10﹣4 , 求該酸的電離度.
(2)已知在25℃時(shí),1molL﹣1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%,求NH3H2O的電離常數(shù)K(NH3H2O). .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是( )
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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