【題目】關(guān)于原電池和電解池的電極名稱,下列說法錯誤的是(  )
A.原電池中失去電子的一極一定為負極
B.電解池中與直流電源負極相連的一極一定為陰極
C.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定為陽極
D.原電池中負極的質(zhì)量一定減少

【答案】D
【解析】解:A.原電池中負極失去電子,則失去電子的一極為負極,故A正確;

B.電解池中與電源的連接決定陰極或陽極,則電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極,故B正確;

C.電解池中與電源正極相連的為陽極,得到電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;

D.一般來說,原電池中相對活潑的一極失去電子,為原電池的負極,在燃料點池中,負極的質(zhì)量不變,故D錯誤;

故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖裝置中,U形管B中所裝固體為________,C中球形干燥管的作用是_______________________。

(2)關(guān)閉K1打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_______________________________________。

(3)由于上述裝置還存在____________缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。

【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度:

(4)步驟生成沉淀的離子方程式為___________________。

(5)步驟的操作中用到的主要玻璃儀器_________。AlN的純度是__________(用m1、m2表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度和壓強下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是

A.氣球②中裝的是O2

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是(  )
A.氯化鈉
B.乙醇
C.醋酸
D.銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色.如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為
(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式:
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由 . 實際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過量,原因可能是(答一點即可).
(4)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為 , 當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是 . 調(diào)節(jié)pH時,(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是
(5)氯化亞銅的定量分析: ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解.
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ . 三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇不僅在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途,還具有科學(xué)實驗價值.
(1)乙醇是酒精飲料的主要成分,由葡萄糖發(fā)酵生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g),當(dāng)C6H12O6在3h內(nèi)減小的濃度為0.58molL1時,2C2H5OH增加的速率是molL1h1
(2)把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱,銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅,立即把它插入到乙醇里反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)寫出與乙醇和乙酸酯化產(chǎn)物組成相同且屬于能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)請以乙醇為原料設(shè)計合成 的流程(無機試劑任用).有機合成流程示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2 , 可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,并帶有刺激性氣味氣體逸出,該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體.輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出.
(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 , 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:;而使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱,可以得到無水AlCl3 , 試解釋原因:
(3)已知常溫下KSP[Al(OH)3]=1.3×1033 , 若起始c(AlCl3)=1.0molL1;則Al3+開始沉淀時的c(H+)≈molL1
(4)Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJmol1;3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJmol1;
則反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
△H=+88.6kJ/mol,則M、N相比,較穩(wěn)定的是
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol,CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣a kJ/mol,則a238.6(填“>”“<”或“=”).
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2 , 當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì).將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為
(5)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體.為了解決污染問題,在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì).已知: N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè);某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究。已知:該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略);請回答下列問題:

1)儀器X的名稱是_________________

2實驗操作的先后順序是①→______→______→______→______,_____________

①檢查裝置的氣密性后加入藥品②熄滅酒精燈,冷卻 ③在“氣體入口”處通干燥HCl④點燃酒精燈,加熱 ⑤停止通入HCl,然后通入N2

3在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,則C中試紙的顏色變化是______

4反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因可能是________________________________

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因可能是_________________________________

5mCuCl22H2O全部轉(zhuǎn)化為CuO(銅元素?zé)o損耗),則固體質(zhì)量減少______克。(用含m的式子表示)

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