【題目】如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法中,錯誤的是( )
A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時,電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋(瓊脂﹣飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
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【題目】在含有0.06 mol Cl-、0.07 mol SO42 -及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入2 mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x(不考慮Mg2+和Al3+水解及水的電離)。則下列說法錯誤的是
A.a的取值范圍是0<a<1/15
B.圖中m的取值范圍5.2~5.8
C.A、B兩點橫坐標的數(shù)值均隨x變化而變化
D.若B點橫坐標數(shù)值為120 ,則a=0.04
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【題目】(1)研究SO2的性質(zhì)對改善空氣質(zhì)量具有重要意義。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)進行以下實驗,如下圖裝置(加熱及固定裝置已略去)。
①以上實驗中,體現(xiàn)SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________,對應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________。
② D裝置的作用是__________,寫出該裝置中發(fā)生的離子方程式______________。
③ A中反應(yīng)開始后,試管B中始終無明顯現(xiàn)象,F(xiàn)將試管B中溶液分成兩份,分別滴加一定量的氯水和氨水,均出現(xiàn)白色沉淀,任選其中一個實驗,結(jié)合離子方程式進行解釋:_____________________________________________。
(2)硫酸工廠的煙氣中含有SO2,有多種方法可實現(xiàn)煙氣脫硫。
① “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑,向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體,所得溶液中的溶質(zhì)是_________________________________(填化學(xué)式)。
② 某硫酸廠擬用含Cr2O72的酸性廢水處理煙氣中SO2,反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________________。
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【題目】一定溫度和壓強下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是
A.氣球②中裝的是O2
B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1
D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
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【題目】為了配制c(NH ):c(Cl﹣)=1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入適量的( )
A.濃鹽酸
B.氯化鈉晶體
C.濃氨水
D.氫氧化鈉固體
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色.如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生產(chǎn)CuCl的流程:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為 .
(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式: .
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由 . 實際生產(chǎn)中SO2要適當過量,原因可能是(答一點即可).
(4)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產(chǎn)率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為 , 當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是 . 調(diào)節(jié)pH時,(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是 .
(5)氯化亞銅的定量分析: ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解.
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ . 三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):
平行實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
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【題目】SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2 , 可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,并帶有刺激性氣味氣體逸出,該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體.輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出.
(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(2)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 , 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:;;而使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱,可以得到無水AlCl3 , 試解釋原因: .
(3)已知常溫下KSP[Al(OH)3]=1.3×10﹣33 , 若起始c(AlCl3)=1.0molL﹣1;則Al3+開始沉淀時的c(H+)≈molL﹣1 .
(4)Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJmol﹣1;3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJmol﹣1;
則反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=kJmol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示).
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【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器己略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液,混合液顯紅色,一段時間后,B中溶液紅色加深,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(4)為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質(zhì),過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________,對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是________。
(5)浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。
(6)過程Ⅲ實驗的目的是________。
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