Question

【題目】某化學(xué)興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL，取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．據(jù)此作答：
（1）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ．
（2）配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質(zhì)，則對(duì)測定結(jié)果的影響是 ． （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）重復(fù)滴定四次，分別耗用c mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，則原過氧化氫溶液中的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由無色變紫紅色，且半分鐘不褪色
（2）偏大
（3）1.25cV
【解析】解：（1）由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡皮，不能用堿式滴定管，所以只能使用酸式滴定管；滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由無色變紫紅色，且半分鐘不褪色；所以答案是：酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由無色變紫紅色，且半分鐘不褪色；（2）配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成消耗的體積偏大，使測定結(jié)果偏高；所以答案是：偏大； （3）四次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL（舍去）、0.98V mL，其他三次的平均值為1.00V mL 2MnO ～5H2O2
2 5
c mol/L×1.00V mL× c（H2O2）×20.00mL
解得：c（H2O2）=1.25cV；
所以答案是：1.25cV；
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能得出正確答案．