【題目】1CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3Na2CO3俗稱純堿,已知25℃時,CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L,當溶液中c(HCO3-)c(CO32)=20 1 時,溶液的pH=______

2為了除去銀器表面Ag2S,可采用如下方法:在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液,將銀器浸入食鹽溶液,使銀器與鋁接觸良好形成原電池.過一段時間,銀器表面變?yōu)殂y白色,并聞到臭雞蛋的氣味,觀察到有少量白色絮狀沉淀生成,則原電池的正極反應為______________________________,請解釋臭雞蛋氣味形成的原因(用離子方程式表示)________________________________________。

325 ℃,在0.10 mol·L1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH11時,溶液中的c(H2S)c(HS)________mol·L1。

②某溶液含0.040 mol·L1M20.10 mol·L1H2S,當溶液pH________時,Mn2開始沉淀。[已知:Ksp(MS)5.6×1017]

4Na2S2O3溶液常作為標準液測定物質(zhì)的組成。

I.3.92 g某鐵的氧化物,溶于足量稀硫酸,并配制成100.0 mL溶液;

II.10.00 mL所得溶液,加入足量KI溶液,滴加幾滴指示劑;

III.0.2000 mol L-1Na2S2O3標準溶液滴定,重復23次,平均消耗標準液20.00mL

已知I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。則:

①步驟II 所用指示劑的名稱為____________;判斷達到滴定終點的操作和現(xiàn)象___________________。

②該鐵的氧化物的化學式為______________

5常溫下,向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如上圖,其中三條線代表的是A2H2AHA濃度變化的曲線,根據(jù)圖示,當V(NaOH)20 mL時,溶液中NaHA、 A2H2A四種微粒濃度大小關(guān)系:__________________________________。溶液顯_______性。

【答案】 9 Ag2S +2e- = 2Ag + S2- 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 0.0987 3 淀粉溶液 滴入最后一滴標準液時,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色 Fe5O7 Na+>HA->A2->H2A 酸性

【解析】1CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿,已知25℃時,CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L,當溶液中c(HCO3-)c(CO32)=201 時,由Kh=2×10-4mol/L可以求出mol/L,所以mol/L溶液的pH=9。

2)為了除去銀器表面Ag2S,可采用如下方法:在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液,將銀器浸入食鹽溶液,使銀器與鋁接觸良好形成原電池.過一段時間,銀器表面變?yōu)殂y白色,并聞到臭雞蛋的氣味,觀察到有少量白色絮狀沉淀生成,則原電池的正極反應為Ag2S +2e- = 2Ag + S2-,臭雞蛋氣味形成的原因是Al3+ S2-發(fā)生雙水解反應生成有臭雞蛋氣味的硫化氫,離子方程式為2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑

3)①由圖可知,pH11時,c(S2-)=1.3mol/L。由物料守恒可得c(H2S)c(HS)+ c(S2-)0.10mol·L1,所以溶液中的c(H2S)c(HS)0.10mol·L1-1.3mol/L =0.0987mol·L1。

②某溶液含0.040 mol·L1M20.10 mol·L1H2SMn2開始沉淀時,c(S2-)=mol/L由圖像中的信息可知,此時溶液pH=3

4)①步驟II 所用指示劑是淀粉溶液;判斷達到滴定終點的操作和現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液時,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色。

②由題意可知,3.92 g某鐵的氧化物溶于足量稀硫酸后生成硫酸鐵和硫酸亞鐵,加入KI后,Fe3+I-氧化為I2,然后再加入Na2S2O3標準溶液把I2還原為I-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移得到關(guān)系式2 Fe3+~ I2~2S2O32,所以10.00 mL所得溶液中n(Fe3+)=n(S2O32)= 20.00 0.2000 mol L-1=0.004000mol100.0 mL溶液中n(Fe3+)=0.04000mol,因此3.92 g某鐵的氧化物中n(Fe2O3)=0.02000mol,n(FeO)= n(Fe2O3):n(FeO)=2:1,所以該鐵的氧化物的化學式為Fe5O7

5)由圖像可知,I、II、III三條線分別代表的是H2A HAA2濃度變化的曲線,當V(NaOH)20 mL時,H2ANaOH恰好反應生成NaHA由圖像可知,NaHA溶液中c(A2)->c(H2A)說明的電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性因此,NaHA、 A2 H2A四種微粒濃度大小關(guān)系是Na+>HA->A2->H2A

練習冊系列答案
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【題目】Fe(OH)3 膠體和 MgCl2 溶液共同具有的性質(zhì)是

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D.都有丁達爾效應

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(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。

(3)已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是___(填字母)。

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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【題目】(1)某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應過程,進行如下實驗。請完成以下問題:

①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。

③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:

滴入KMnO4溶液的次序

KMnO4溶液紫色褪去所需的時間

先滴入第1滴

60s

褪色后,再滴入第2滴

15s

褪色后,再滴入第3滴

3s

褪色后,再滴入第4滴

1s

請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因___________________________________。

(2)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(H+)的變化如圖所示

①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應_________

②由圖可知,溶液酸性減小, 的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生做如下實驗:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍;第二步,在上述藍色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍色逐漸消失。下列有關(guān)該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是(  )

A. 氧化性:ClO>I2>SO42—

B. 藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液變藍是因為I被ClO氧化為I2,I2使淀粉變藍

D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色

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【題目】如圖縱坐標代表沉淀的質(zhì)量,橫坐標代表加入溶液的體積,符合下列圖像的是:

A向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液

B向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣

C向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

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【題目】鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料。請回答下列問題

1基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為_____________________ 。

2鐵元素常見的離子有Fe2+Fe3+穩(wěn)定性Fe2+____Fe3+(大于”“”小于”),原因是______________________

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4某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+Fe3+、O3-的個數(shù)比為___________(填最簡整數(shù)比)

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γ-Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________

已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為_______Pm(列表達式)。

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