【題目】(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO42]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO42]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度為________

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。

(3)已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是___(填字母)。

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

【答案】Mg3(PO42 <10-4mol·L-1可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量會減少D

【解析】

1)難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀,根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知,Mg3PO42先生成沉淀,當(dāng)溶液中cMg2+)=105 mol/L時,認(rèn)為鎂離子完全沉淀,則溶液中的磷酸根濃度為,所以溶液中cCa2+)=,即當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于105mol·L1)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度<104mol·L1;

2)①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān),毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率;

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知:Fe3+完全沉淀時的pH3.7,加入氨水,調(diào)pH8Fe3+完全沉淀,濾渣1FeOH3,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5,Ca2+完全沉淀時的pH13.9Mg2+完全沉淀時的pH11.1,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,濾渣Ⅱ中含MgOH2CaOH2。溶液中主要含Ca2+、Ba2+,KspBaC2O4)=1.6×107KspCaC2O4)=2.3×109,易形成CaC2O4沉淀,加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,防止CaC2O4沉淀完全后,過量的H2C2O4會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少;

3)由圖示可知,在該條件下,CaSO4飽和溶液中,cCa2+)=cSO42)=3.0×103 mol/L,KspCaSO4)=9.0×106。向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L1Na2SO4溶液后,混合液中cCa2+)=0.1L×3.0×103mol/L/(0.1L+0.4L)=6.0×104 mol/L,cSO42)=(0.1L×3.0×103mol/L+0.4L×0.01mol/L)/(0.1L+0.4L)=8.6×103 mol/L,溶液中cCa2+)·cSO42)=5.16×106KspCaSO4)=9.0×106,所以混合液中無沉淀析出,最終溶液中硫酸根離子濃度增大,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

回答下列問題:

(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ,其離子方程式________________________,還可使用雙氧水代替硝酸,其優(yōu)點是_________________________________________

(2)沉淀B的主要成分是_____、_______,往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(3)加氨水過程需控制溶液的pH值,如何用pH試紙測定溶液的pH值___________。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實驗中稱取0.800 g水泥樣品,滴定時消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列原子的半徑:

原子

N

S

O

Si

半徑r/1010 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是(  )

A.1.10×1010 mB.1.08×1010 m

C.1.20×1010 mD.0.70×1010 m

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25℃時,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

B. 25℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是(  )

硫酸 化學(xué)純 CP 500 mL

品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對分子質(zhì)量:98

密度:1.84 g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B. 1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mL

D. 等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3Na2CO3俗稱純堿,已知25℃時,CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO32)=20 1 時,溶液的pH=______。

2為了除去銀器表面Ag2S,可采用如下方法:在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液,將銀器浸入食鹽溶液,使銀器與鋁接觸良好形成原電池.過一段時間,銀器表面變?yōu)殂y白色,并聞到臭雞蛋的氣味,觀察到有少量白色絮狀沉淀生成,則原電池的正極反應(yīng)為______________________________,請解釋臭雞蛋氣味形成的原因(用離子方程式表示)________________________________________。

325 ℃,在0.10 mol·L1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH11時,溶液中的c(H2S)c(HS)________mol·L1。

②某溶液含0.040 mol·L1M2、0.10 mol·L1H2S,當(dāng)溶液pH________時,Mn2開始沉淀。[已知:Ksp(MS)5.6×1017]

4Na2S2O3溶液常作為標(biāo)準(zhǔn)液測定物質(zhì)的組成。

I.3.92 g某鐵的氧化物,溶于足量稀硫酸,并配制成100.0 mL溶液;

II.10.00 mL所得溶液,加入足量KI溶液,滴加幾滴指示劑;

III.0.2000 mol L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)23次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。

已知I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。則:

①步驟II 所用指示劑的名稱為____________;判斷達(dá)到滴定終點的操作和現(xiàn)象___________________

②該鐵的氧化物的化學(xué)式為______________。

5常溫下,向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如上圖,其中三條線代表的是A2H2AHA濃度變化的曲線,根據(jù)圖示,當(dāng)V(NaOH)20 mL時,溶液中Na、HA、 A2、 H2A四種微粒濃度大小關(guān)系:__________________________________。溶液顯_______性。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(  )

A. a點對應(yīng)的溶液中:Na、Fe3、SO42-、HCO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中:Na、S2、SO42-、Cl

C. c點對應(yīng)的溶液中:Ag、Ca2、NO3-、F

D. d點對應(yīng)的溶液中:K、NH4+、I、CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于電解質(zhì)的是

A. Cl2B. Cu

C. CO2D. NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于生物大分子的敘述中,錯誤的是

A. 蛋白質(zhì)是以氨基酸為基本單位構(gòu)成的生物大分子

B. 核酸是儲存遺傳信息、控制蛋白質(zhì)合成的生物大分子

C. 淀粉、肝糖原、纖維素和核糖都是生物大分子

D. 多糖、蛋白質(zhì)、核酸等是以碳鏈為骨架的生物大分子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案