【題目】如圖縱坐標(biāo)代表沉淀的質(zhì)量,橫坐標(biāo)代表加入溶液的體積,符合下列圖像的是:
A.向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
B.向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣
C.向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
D.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液
【答案】C
【解析】
試題A、向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+ H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O,一開(kāi)始就生成沉淀,與圖像不符,錯(cuò)誤;B、向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣不發(fā)生反應(yīng),與圖像不符,錯(cuò)誤;C、向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)依次為H+ + OH-==H2O,Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2↓,Al3+ + 3OH-==Al(OH)3↓ 、Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O,生成沉淀的情況與圖像相符,正確;D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)依次為:AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O,一開(kāi)始就生成沉淀,最后消失,與圖像不符,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子,則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是
A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿,已知25℃時(shí),CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=20∶ 1 時(shí),溶液的pH=______。
(2)為了除去銀器表面Ag2S,可采用如下方法:在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液,將銀器浸入食鹽溶液,使銀器與鋁接觸良好形成原電池.過(guò)一段時(shí)間,銀器表面變?yōu)殂y白色,并聞到臭雞蛋的氣味,觀察到有少量白色絮狀沉淀生成,則原電池的正極反應(yīng)為______________________________,請(qǐng)解釋臭雞蛋氣味形成的原因(用離子方程式表示)________________________________________。
(3)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=11時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=________mol·L-1。
②某溶液含0.040 mol·L-1M2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=________時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知:Ksp(MS)=5.6×10-17]
(4)Na2S2O3溶液常作為標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定物質(zhì)的組成。
I.取3.92 g某鐵的氧化物,溶于足量稀硫酸,并配制成100.0 mL溶液;
II.取10.00 mL所得溶液,加入足量KI溶液,滴加幾滴指示劑;
III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)2~3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。
已知:I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。則:
①步驟II 所用指示劑的名稱為____________;判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象___________________。
②該鐵的氧化物的化學(xué)式為______________。
(5)常溫下,向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如上圖,其中三條線代表的是A2-、H2A和HA-濃度變化的曲線,根據(jù)圖示,當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中Na+、HA-、 A2-、 H2A四種微粒濃度大小關(guān)系:__________________________________。溶液顯_______性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體,再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________ ℃,達(dá)到此要求采取的適宜措施是________。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫(xiě)出制備二氧化氯的離子方程式:____________________________________。
(3)某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0 g,通過(guò)反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng),過(guò)量Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++6Fe2++Cr2O72-===2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下:
已知:(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
(b)不同溫度下各物質(zhì)的溶解度
物 質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度(g/100g H2O) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 70 | 376 |
(c)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
(1) “濾渣1”和 “濾渣2”的主要成分分別是_________,_________(填化學(xué)式).
寫(xiě)出③的離子反應(yīng)方程式________________________________________;
步驟④中調(diào)PH可選用以下試劑__________。
A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl
(2)在步驟⑤中加入適量KCl,____________________,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。
(3)某工廠用akg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 b kg,產(chǎn)率為_____________________________×100%。(列計(jì)算式)。
(4)化還原法可除去廢水中的Cr2O72-,取含Cr2O72-的模擬水樣分別在不同PH條件下,向每個(gè)水樣中分 別加一定量的FeSO4、NaHSO3,攪拌,充分反應(yīng),然后滴加Ca(OH)2懸濁液,靜置沉淀,測(cè)定鉻去除率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果下圖所示。
①在酸性條件下,NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
② pH>8時(shí),亞鐵鹽對(duì)+6價(jià)Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1:1且σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B. SO2和CS2均為V形的極性分子
C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位鍵的是①②⑤
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水配成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。
(2)當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為 ________________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。(寫(xiě)出必要計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 稀硫酸B. CuSO4 溶液C. 酒精溶液D. Fe(OH)3膠體
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