【題目】鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_____________________ 。

2鐵元素常見的離子有Fe2+Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+____Fe3+(大于”“”小于”),原因是______________________ 。

3納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為_________________(標(biāo)出配位鍵),空間構(gòu)型為_______________,其中氮原子的雜化方式為_______________;ClO4-互為等電子體的分子或離子有______(任寫一種)

4某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由AB方塊組成。則該氧化物中Fe2+Fe3+、O3-的個(gè)數(shù)比為___________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)

5鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。

γ-Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________,δ-Feα-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為_______Pm(列表達(dá)式)。

【答案】 小于 Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6,Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5Fe3+ 3d能級(jí)為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 正四面體形 sp3雜化 CCl4、PO43- 124 4 43

【解析】1)Fe元素為26號(hào)元素,原子核外有26個(gè)電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,基態(tài)鐵原子電子排布為的價(jià)電子軌道表達(dá)式為;正確答案

(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+小于Fe3+,原因是Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6,F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5,F(xiàn)e3+的3d能級(jí)為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定;正確答案:小于 ; Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6,Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5,Fe3+ 3d能級(jí)為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定。

(3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為,空間構(gòu)型為正四面體形,其中氮原子的價(jià)層電子對(duì)為4,雜化方式為sp3雜化;ClO4-是5原子、32價(jià)電子的離子,與ClO4-互為等電子體的分子或離子有CCl4、PO43-;正確答案;正四面體形sp3雜化.; CCl4PO43- 。

(4)A含有1.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氯離子,B含有0.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子、4個(gè)鐵離子,則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為1:2:4;正確答案124

5γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6,則配位數(shù)之比為8:6=4:3,由晶胞圖可知,δ型晶體鐵晶胞中Fe原子數(shù)目為8×1/8+1=2,晶胞質(zhì)量為g,δ型晶體鐵的密度為dg/cm3,晶胞體積為g÷dg/cm3=cm3,則晶胞棱長(zhǎng)=cm,處于體對(duì)角線上的原子相鄰,則4r=cm×,故r=×cm=××1010pm,故答案為:4;4:3;××1010正確答案4 ; 43; .

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3Na2CO3俗稱純堿,已知25℃時(shí),CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO32)=20 1 時(shí),溶液的pH=______。

2為了除去銀器表面Ag2S,可采用如下方法:在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液,將銀器浸入食鹽溶液,使銀器與鋁接觸良好形成原電池.過(guò)一段時(shí)間,銀器表面變?yōu)殂y白色,并聞到臭雞蛋的氣味,觀察到有少量白色絮狀沉淀生成,則原電池的正極反應(yīng)為______________________________,請(qǐng)解釋臭雞蛋氣味形成的原因(用離子方程式表示)________________________________________。

325 ℃,在0.10 mol·L1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH11時(shí),溶液中的c(H2S)c(HS)________mol·L1。

②某溶液含0.040 mol·L1M2、0.10 mol·L1H2S,當(dāng)溶液pH________時(shí),Mn2開始沉淀。[已知:Ksp(MS)5.6×1017]

4Na2S2O3溶液常作為標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定物質(zhì)的組成。

I.3.92 g某鐵的氧化物,溶于足量稀硫酸,并配制成100.0 mL溶液;

II.10.00 mL所得溶液,加入足量KI溶液,滴加幾滴指示劑;

III.0.2000 mol L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)23次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。

已知I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。則:

①步驟II 所用指示劑的名稱為____________;判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象___________________。

②該鐵的氧化物的化學(xué)式為______________。

5常溫下,向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如上圖其中三條線代表的是A2、H2AHA濃度變化的曲線,根據(jù)圖示,當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí),溶液中Na、HAA2、 H2A四種微粒濃度大小關(guān)系:__________________________________。溶液顯_______性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B. SO2CS2均為V形的極性分子

C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4存在配位鍵的是①②⑤

D. SiF4SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水配成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。

(2)當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為 ________________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。(寫出必要計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于生物大分子的敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 蛋白質(zhì)是以氨基酸為基本單位構(gòu)成的生物大分子

B. 核酸是儲(chǔ)存遺傳信息、控制蛋白質(zhì)合成的生物大分子

C. 淀粉、肝糖原、纖維素和核糖都是生物大分子

D. 多糖、蛋白質(zhì)、核酸等是以碳鏈為骨架的生物大分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體,在其條件下可種氣體處于平衡,

(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ/mol;

下列說(shuō)法正確的是

A. -2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B. 加壓和降溫有利于平衡向生成順-2- 丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

C. .-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯小

D. -2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某溶液中滴加鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該溶液一定有

A. CO32-B. NO3-C. SO32-D. SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 稀硫酸B. CuSO4 溶液C. 酒精溶液D. Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (  )

A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H+Cl+ClO

B. 向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3+3Cu===2Fe+3Cu2

C. NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:NH4+OHNH3↑+H2O

D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

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