【題目】N2O4是一種無色氣體常被用作火箭推進(jìn)劑組分中的氧化劑。

(1)已知:①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1

②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2;

聯(lián)氨和從N2O4作為火箭推進(jìn)劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)

(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g),發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol體系中NO2濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。

①下列可作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______ (填序號)

a.v(N2O4)=2v(NO2). b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

② ta時(shí),v_________v(“>”“ =”或“<”,下同);ta時(shí)v____________tb時(shí)v

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

④對于氣體參與的反應(yīng),平衡常數(shù)也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)

則該反應(yīng)平衡常數(shù)KP=_____________ (用表達(dá)式表示);已知:上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=k·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v= k·p2(NO2)其中k、k為速率常數(shù),則k_______________k、KP表示)

【答案】 2ΔH2ΔH1 bc > < mol·L1

【解析】1)本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式,因此有2×②-①,因此△H=2△H2△H1;(2)本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)等,①av(N2O4)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(NO2)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,然后速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此2v(N2O4)= v(NO2),說明反應(yīng)達(dá)到平衡,因此v(N2O4)=2v(NO2),不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故a錯(cuò)誤;b、NO2為紅棕色氣體,N2O4為無色氣體,因此當(dāng)氣體顏色不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故b正確;c、根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,因此氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量增加,即n發(fā)生改變,當(dāng)n不再改變,M不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故c正確;d、根據(jù)密度的定義,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,容器是恒容容器,即V不變,因此密度不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故d錯(cuò)誤;②ta時(shí)刻反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,NO2濃度增大,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即v正>v逆,隨著反應(yīng)進(jìn)行,正反應(yīng)速率降低,逆反應(yīng)速率逐漸增大,因此ta時(shí)v逆<tb時(shí)v逆;③N2O4(g)2NO2(g)

起始(mol/Lx/2 0

變化: y/2 y

平衡: x/2-y/2 y 根據(jù)平衡常數(shù)的定義,K= ,代入數(shù)值,K= ;根據(jù)Kp的的定義,則Kp的表達(dá)式為: ;上述反應(yīng)達(dá)到平衡v=v逆,即k正·p(N2O4)=k逆·p2(NO2),則k= 。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】溫度相同,濃度均為0.2 mol/L的(NH4)2SO4溶液,NaNO3溶液,NH4HSO4溶液,NH4NO3溶液,CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是

A③①④②⑤ B①③⑤④② C③②①⑤④ D⑤②④①③

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請回答:

(1)D的分子式為______________

(2)Ⅲ的反應(yīng)類型為______(填字母序號);

a.還原反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

a.反應(yīng)Ⅰ________________________________________________

b.A在催化劑條件下,反應(yīng)生成高聚物:______________________________;

(4)A分子中最多_______個(gè)原子共平面,A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)的鏈狀有機(jī)物,且結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)—CH3,它們的結(jié)構(gòu)簡式為_______________;

(5)E的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是(

A.天然氣的主要成分是甲烷

B.75%醫(yī)用酒精可有效消滅新型冠狀病毒

C.用氟利昂做制冷劑會加劇霧霾天氣的形成

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果,其作用是吸收水果釋放出的乙烯

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【題目】下列晶體中,它們的熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是( )

干冰晶體硅金剛石 ⑤氯化鈉

A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤

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A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

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【題目】煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后再使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為

a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1;

b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=E2

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=E3;

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E4;

(1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)的ΔH>0?________(填序號)。

(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩種不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________(填字母)。

A.a(chǎn)比b多 B.a(chǎn)比b少 C.a(chǎn)與b在理論上相同

(3)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=____________________。

(4)已知:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________________。

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【題目】室溫下,1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×1014 mol·L1

B. b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

C. c點(diǎn):c(Cl)=c(NH)

D. d點(diǎn)后溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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