【題目】室溫下,1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×1014 mol·L1

B. b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

C. c點(diǎn):c(Cl)=c(NH)

D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【答案】C

【解析】試題分析:A.因a點(diǎn)7pH14,因此水電離出的cH+)>1.0×10-14molL-1A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鹽酸和氨水反應(yīng),溶液呈中性,則cH+=cOH-),根據(jù)電荷守恒可知cCl-=cNH4+),b點(diǎn)時(shí)pH7,則氨水過(guò)量,cNH4++cNH3H2O)>cCl-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CC點(diǎn)溶液呈中性,則cH+=cOH-),根據(jù)電荷守恒,cCl-=cNH4+),C項(xiàng)正確;Dd點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度,這才是溫度下降的原因,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化過(guò)程中,需吸收能量的是

A. H+H→H2 B. I2→I+I C. 木炭燃燒 D. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O4是一種無(wú)色氣體,常被用作火箭推進(jìn)劑組分中的氧化劑。

(1)已知:①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1;

②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2;

聯(lián)氨和從N2O4作為火箭推進(jìn)劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g),發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。

①下列可作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______ (填序號(hào))。

a.v(N2O4)=2v(NO2). b.體系顏色不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

② ta時(shí),v_________v(“>”“ =”或“<”,下同);ta時(shí)v____________tb時(shí)v。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

④對(duì)于氣體參與的反應(yīng),平衡常數(shù)也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B),

則該反應(yīng)平衡常數(shù)KP=_____________ (用表達(dá)式表示);已知:上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=k·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v= k·p2(NO2)其中k、k為速率常數(shù),則k_______________k、KP表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(5)~(8)小題按題目要求回答.


周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 , 只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 , 氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 , 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 , 酸性最強(qiáng)的是 , 呈兩性的是
(3)A分別與D,E,F(xiàn),G,H形成的化合物中,最穩(wěn)定的
(4)在B,C,E,F(xiàn),G,H中,原子半徑最大的是 ,
(5)A和D組成最簡(jiǎn)單化合物的電子式 ,
(6)A和E組成化合物的化學(xué)式
(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程:
(8)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出元素在周期表中的位置,離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
(1)Al元素在周期表中的位置;S元素在周期表中的位置
(2)S2電子式
(3)粒子半徑比較:Mg2+O2 , Mg2+Ca2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________________________________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________;

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有______________(答兩種);

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V6=________,V9=________。

反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色;

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是(

A.CH2=CHCH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3

C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A,B,C,D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A,B同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,B最外層電子數(shù)是2,C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,據(jù)此填空:
(1)A的元素名稱為 , 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)C,D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為(填化學(xué)式).
(3)B的活潑性比鈣的(填“強(qiáng)”或“弱”).
(4)寫(xiě)出C的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( )

A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2

C. H2O、Na2O、CO2 D. CaCl2、NaOH、H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案