【題目】下列晶體中,它們的熔點由高到低的順序排列正確的是( )
①干冰②晶體硅③金剛石④汞 ⑤氯化鈉
A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤
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【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖。下列說法錯誤的是( )
A. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量,則A、B共有的元素中在活細(xì)胞中含量最多的是圖2中的a
B. 若圖1表示干細(xì)胞中化合物含量,則A中含量最多的元素為圖2中的b
C. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量,則B具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N
D. 細(xì)胞中含量最多的元素是圖2中的a,數(shù)量最多的也是a
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【題目】“重整碳九"是指含有9個碳原子的芳香烴,分子式為C9H12的芳香烴中,含有兩個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗進行室中實驗。請完成下列填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__________→__________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次。記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/ mL | 待測鹽酸的體積/ mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標(biāo)志是___________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。
③排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
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【題目】N2O4是一種無色氣體,常被用作火箭推進劑組分中的氧化劑。
(1)已知:①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1;
②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2;
聯(lián)氨和從N2O4作為火箭推進劑時發(fā)生反應(yīng):2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g),發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時間變化的情況如圖所示。
①下列可作為判斷反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是_______ (填序號)。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變
② ta時,v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”,下同);ta時v逆____________tb時v逆。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
④對于氣體參與的反應(yīng),平衡常數(shù)也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B),
則該反應(yīng)平衡常數(shù)KP=_____________ (用表達式表示);已知:上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆= k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k正為_______________以k逆、KP表示)
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【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。
下列說法不正確的是
A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(s)3C(g)
B.t4-t5階段改變的條件為減小壓強
C.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol
D.在相同條件下,若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要達到t1時刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2
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【題目】寫出元素在周期表中的位置,離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
(1)Al元素在周期表中的位置;S元素在周期表中的位置 .
(2)S2﹣電子式
(3)粒子半徑比較:Mg2+O2﹣ , Mg2+Ca2+ .
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【題目】如圖是周期表中短周期的一部分.已知X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,Z的單質(zhì)是黃綠色氣體.則下列說法中正確的是( )
A.X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑的大小順序是 X>Y>W(wǎng)
C.X,Y,Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D.X,Y,Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系X>Y>Z
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