Question

【題目】過碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖1：

已知：主反應

副反應

滴定反應：

，時開始分解。

請回答下列問題：

（1）圖2中支管的作用是 ______ 。

（2）步驟的關鍵是控制溫度，其措施有 ______ 和 ______ 。

（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是 ______ 。

（4）步驟中選用無水乙醇洗滌產品的目的是 ______ 。

（5）下列物質中，加入到過碳酸鈉溶液中，不會產生大量氣體的是 ______ 。

A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.NaOH E.HCl

（6）準確稱取 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL，用標準溶液滴定至終點時消耗，則產品中的質量分數為 ______ 。

Answer 1

【答案】平衡壓強 冷水浴，磁力攪拌 緩慢滴加溶液等 降低產品的溶解度鹽析作用或醇析作用 洗去水份，利于干燥

【解析】

過碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖1：

已知：主反應

副反應

滴定反應：

，時開始分解。

請回答下列問題：

（1）圖2中支管的作用是平衡壓強，保證液體順利滴下。

（2）步驟的關鍵是控制溫度，由于反應放熱，所以可以用冰水浴和磁力攪拌，還可以緩慢滴加雙氧水。

（3）從同離子效應以及相似相溶的角度考慮NaCl固體或無水乙醇使過碳酸鈉析出的原因。

（4）用無水乙醇洗滌產品的目的是減少產品損失。

（5）可以把過碳酸鈉的成分看做是碳酸鈉和過氧化氫，判斷和碳酸鈉或過氧化氫能否反應以及反應是否產生氣體做出選擇。

（6）根據滴定方程式計算的質量分數。

副反應化學方程式，有氣體生成導致壓強增大，如不及時平衡壓強，容易產生實驗事故，所以支管有平衡壓強的作用，保證液體順利流出，故答案為：平衡壓強；

反應溫度較低，苯與硝酸反應的溫度控制方法，即水浴法；攪拌也可以控制溫度，所以還可用磁力攪拌的方法；讓反應速率減小控制溫度，所以可用緩慢滴加溶液的方法，故答案為：冷水��；磁力攪拌；緩慢滴加溶液；

加入氯化鈉固體，鈉離子濃度增大，降低了過碳酸鈉的溶解度，可以析出過碳酸鈉，加入有機物乙醇，過碳酸鈉難溶于乙醇，降低了過碳酸鈉的溶解度，可以析出過碳酸鈉，

故答案為：降低產品的溶解度鹽析作用或醇析作用；

無水乙醇能和水互溶，且極易揮發(fā)，所以選用無水乙醇洗滌，所以其目的是：洗去水份，利于干燥，故答案為：洗去水份，利于干燥；

過碳酸鈉可以看作和的混合物，、能作雙氧水的催化劑，催化過氧化氫分解生成水和氧氣，有還原性，能被過碳酸鈉氧化生成硫酸鈉和水，無氣體放出，氯化氫能和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，只有氫氧化鈉不反應，所以加入到過碳酸鈉溶液中，不會產生大量氣體的是亞硫酸鈉和氫氧化鈉，故答案為：CD；

由高錳酸鉀和過氧化氫反應的關系式可知

過氧化氫的質量為：

過氧化氫的質量分數

故答案為：．