Question

【題目】在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4C1晶體析出。

（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接__；__接__；b接__（填接口編號）。

（2）A中常選用的固體反應物為___；D中應選用的液體為__。

（3）第二步中必須先讓___裝置先發(fā)生反應。

（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是___；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__。

（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__。

（6）第四步中所加固體粉末化學式為___；所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～8%)，請設計一個簡單的實驗，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象：__。

Answer 1

【答案】f e d c CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 飽和碳酸氫鈉溶液 B 防倒吸 吸收多余的NH3 過濾 NaCl 取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結

【解析】

（1）由裝置可知：A制取CO2，制備的CO2中混有HCl，用裝置D除去二氧化碳中的HCl，裝置B制取NH3，二氧化碳與氨氣通入C中，其中氨氣應防止倒吸，據此分析連接儀器裝置；

（2）A裝置是制備二氧化碳氣體一般用碳酸鈣和鹽酸反應生成，二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，會影響碳酸氫鈉的生成，D為除雜裝置，可以用飽和碳酸氫鈉溶液；

（3）氨氣易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水；

（4）C中用球形干燥管球形部分空間大，液面上升緩慢，起緩沖作用，所以不用直導管；裝有無水CaCl2的U形管的作用吸收多余的NH3；

（5）分離NaHCO3固體通常用過濾操作；

（6）為了析出氯化銨晶體，則向濾液中加入適量的NaCl粉末，提高氯離子濃度，使NH4Cl晶體析出；實驗證明所得固體的成分大部分是氯化銨，是利用氯化銨的性質，受熱生成氯化氫和氨氣氣體，在試管口處溫度降低重新生成固體氯化銨分析判斷。

（1）A制取CO2，制備的CO2中混有HCl，用裝置D除去二氧化碳中的HCl，為除雜充分，導氣管應長進短出，故a連接f，裝置B制取NH3，二氧化碳與氨氣通入C中，氨氣極易溶于水，故要注意防止倒吸，則e連接d，b連接c，

故答案為：f；e；d；c；

（2）A裝置為固液制備二氧化碳，實驗室常用碳酸鈣和鹽酸反應生成，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，若不除去碳酸氫鈉難以形成，所以應用飽和碳酸氫鈉溶液除去，

故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；飽和碳酸氫鈉溶液；

（3）侯氏制堿法是利用氨氣溶解性大極易溶解于水，二氧化碳氣體水中溶解性較小，實驗時向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體；實驗操作過程中，應讓B裝置先發(fā)生反應，

故答案為：B；

（4）氨氣極易溶于水，用直導管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管球形部分液面上升慢起緩沖作用，可以防止倒吸；裝有無水CaCl2的U形管的作用吸收多余的NH3，

故答案為：防倒吸；吸收多余的NH3；

（5）碳酸氫鈉在飽和食鹽水中溶解度較小，會析出，因此分離NaHCO3固體和液體用過濾的方法，

故答案為：過濾；

（6）第四步中為了析出氯化銨晶體，則向濾液中加入適量的NaCl粉末，提高氯離子濃度，使NH4Cl晶體析出；所得固體的成分大部分是氯化銨，是利用氯化銨的分解產物為氣體，溫度降低氨氣和氯化氫氣體會重新生成固體氯化氨，方法為：取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨，

故答案為：NaCl；取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結。