【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是
A. 按上述流程,試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵
C. 圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
【答案】B
【解析】
綜合分析工藝流程圖可知,試劑X是氫氧化鈉溶液,Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液,Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液,沉淀為Fe2O3;Y為CO2,向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,電解熔融Al2O3得到金屬鋁,以此解答該題。
A.由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知,溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳,故試劑X為氫氧化鈉溶液,不可能為鹽酸,故A錯誤;
B.Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液,Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),則過濾后所得沉淀為Fe2O3,故B正確;
C.電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D.反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液,向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,故D錯誤;
故答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應(yīng)如下:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后反應(yīng)達到平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列結(jié)論正確的是
A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)
B. 平衡時,C的濃度為 0.125 mol/L
C. 平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為 20%
D. 平衡時,容器內(nèi)壓強為原來的 0.8 倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑,Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用,可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來制備。其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在,寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:______,濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)和硫。
(2)NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一,由溶液3制得純凈的NaBiO3,操作2包括_____________。
(3)Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得NaBiO3,其副產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。
(4)寫出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學(xué)方程式: ____________。
(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(含Bi2S3 60%)制備NaBiO3,最終得到產(chǎn)品m2 kg,產(chǎn)率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有BaCl2和KCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗amolH2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗bmolAgNO3使Cl-完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
(2)一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol;
(3)在一定條件下,實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時,四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____。
(4)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請完成方程式的配平:
___Al+___NO3-+___—___AlO2-+___N2↑+___H2O
(5)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____。
②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是6和3,則生成1molI2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。
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【題目】把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)可能在酸性條件下進行
B.生成物微粒只有S2-、H2O
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1
D.0.3molS參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
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【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H | He | ||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
請回答下列問題。
(1)非金屬性最強的元素名稱為___________,它位于元素周期表中的位置___________。
(2)硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________,其最高價氧化物是____________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。
(3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“>” 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,說明你判斷的理由:__________________________。
(4)NH3的電子式為________________,它屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。NH3的還原性_________(填“>” 或“<”)PH3的還原性。
(5)第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng),寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.分子式為C15H16O2的部分同分異體中可能含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元
B.1.0 mol的最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
C.乳酸薄荷醇醋()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1H-NMR來鑒別
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下,0.1 mol溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1
B.標準狀況下,2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4
C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.18 g含有10個中子
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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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