【題目】下表為元素周期表中的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。
I. (1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填元素符號(hào),下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是_____。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是________。
(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____。
(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>_____。
(4)某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,該元素為_____。在這兩種鹽中該元素的化合價(jià)為_____,該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______。向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中,緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
II.下列物質(zhì):①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar
(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______;(填序號(hào),下同)
(2)含有非極性鍵的離子化合物是___________
(3)不含化學(xué)鍵的是___________
【答案】Ar F 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ NaOH K Na Mg Al +3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解消失 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⑧ ⑤ ⑩
【解析】
首先將表格中11種元素具體化。依編號(hào)順序,這11種元素依次是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。然后將問題的元素編號(hào)一一具體化到某元素,利用元素周期律相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析即可。
(1)尋找最活潑的非金屬,搜索目標(biāo)是向上向右,尋找最活潑的金屬元素,搜索目標(biāo)是向左向下;
(2)最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng),其元素的金屬性也最強(qiáng);
(3)利用同主族和同周期原子半徑的變化規(guī)律進(jìn)行比較;
(4)涉及氫氧化鋁沉淀的生成和溶解;
(5)分析每一種物質(zhì)的化學(xué)鍵種類,再挑出所問的3個(gè)問題指向的物質(zhì)編號(hào)。
I. (1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar,非金屬性最強(qiáng)的元素是F。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是K,其與水反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑;
(2)①③⑤三種元素分別為Na、Mg、Al,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,堿性最強(qiáng)的化合物是NaOH;
(3)①②③三種元素為Na、K、Mg,其原子半徑由大到小的順序是K>Na>Mg;
(4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,該元素為Al。在這兩種鹽中鋁的化合價(jià)均為+3價(jià),鋁元素的最高價(jià)氧化物為Al2O3,其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。向AlCl3溶液中,緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解消失。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
II.分析所給物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵可知,N2中只有非極性鍵,CO2中只有極性共價(jià)鍵,NH3中只有極性共價(jià)鍵,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既有離子鍵,又有非極性共價(jià)鍵;NaOH中既有離子鍵,又有極性共價(jià)鍵;CaBr2中只有離子鍵,H2O2中既有極性共價(jià)鍵,又有非極性共價(jià)鍵,NH4Cl中既有離子鍵,又有極性共價(jià)鍵;Ar中沒有化學(xué)鍵。所以:
(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是⑧;
(2)含有非極性鍵的離子化合物是⑤;
(3)不含化學(xué)鍵的是⑩。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述不正確的是( )
A.AlN中N元素顯-3價(jià)B.上述反應(yīng)中CO是氧化產(chǎn)物
C.上述反應(yīng)中Al2O3是還原劑D.上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】可逆反應(yīng):在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2n;
單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2nmolNO;
混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);
混合氣體中不變;
的消耗速率與NO的生成速率相等;
容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。
A. B. C. D.
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【題目】汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣,含(CO、NO等)是城市空氣的污染源。利用NSR技術(shù)可有效降低CO、NO的排放,回答有關(guān)問題:
I.CO、NO的檢測
(1)O2-的移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________。(填“向Pt電極”或“向NiO電極”)
(2)NiO電極上的電極反應(yīng)為___________和__________。
II.NSR處理技術(shù)
NO的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,實(shí)現(xiàn)兩種有害氣體,同時(shí)被處理,工作如圖所示。
(3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②
則NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________
(4)在一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①圖中曲線a或b中表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是__________。
②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________;此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。若平衡后,再向容器中充入CO和N2各0.8mol,則此時(shí)v(正)_____ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③若保持其他條件不變,15min時(shí)將容器的體積壓縮至1L,20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡,NO的物質(zhì)的量濃度對應(yīng)的點(diǎn)可能是____點(diǎn)。(填字母)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑,Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用,可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來制備。其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在,寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:______,濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)和硫。
(2)NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一,由溶液3制得純凈的NaBiO3,操作2包括_____________。
(3)Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得NaBiO3,其副產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。
(4)寫出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學(xué)方程式: ____________。
(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(含Bi2S3 60%)制備NaBiO3,最終得到產(chǎn)品m2 kg,產(chǎn)率為__________。
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【題目】化學(xué)無處不在,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng):N2+O2 2NO
B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)
C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性
D. 位于貴州省平塘縣的中國天眼FAST使用的SiC是一種有機(jī)材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行
B.生成物微粒只有S2-、H2O
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1
D.0.3molS參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】置換反應(yīng)可以用如圖表示,下列有關(guān)置換反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A.若乙是一種常見半導(dǎo)體材料,工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為
B.若甲是鋁,丙是,過量的甲與丙反應(yīng)后,可加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,將產(chǎn)物乙分離出來
C. 和可發(fā)生置換反應(yīng),將等物質(zhì)的量的、混合,充分反應(yīng),被氧化的B元素與未被氧化的B元素質(zhì)量之比是1∶1
D.若甲是Cu,乙是,設(shè)計(jì)電解池實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng),則銅片為陽極
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