11．已知在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．若改變下列條件，則其反應(yīng)速率發(fā)生的變化是（在表格的相應(yīng)空格內(nèi)填“√”）
序號改變條件反應(yīng)速率變化
增大減小不變
（1）升高溫度
（2）充入更多的H2
（3）擴(kuò)大容器的體積
（4）定容充入氦氣

分析 （1）升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；
（2）增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均增大；
（3）擴(kuò)大容器的體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減��；
（4）定容充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變．

解答 解：（1）升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，則反應(yīng)速率增大；
（2）充入更多的H2，是增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，則反應(yīng)速率增大；
（3）擴(kuò)大容器的體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，則反應(yīng)速率減��；
（4）定容充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，
故答案為：

序號改變條件反應(yīng)速率變化
增大減小不變
（1）√
（2）√
（3）√
（4）√

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中加入鋁片可以生成氫氣，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置，分液．水溶液最終從分液漏斗的上口分離出來
（3）黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3和S，生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．簡答：
在水溶液中，橙紅色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$與黃色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡關(guān)系：
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因?yàn)榧尤隢aOH溶液反應(yīng)中H+的濃度減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。┢胶庀蛘磻�(yīng)方向移動，的濃度增大，的濃度減�。�
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向正反應(yīng)移動，溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o色．
（3）在一定條件下，N2 和H2發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應(yīng)中△H的含義C
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量
C．該條件下，N2 和H2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量
D．該條件下，N2 和H2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)吸收的熱量
②達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減小（填增大、減小或不變），平衡向正反應(yīng)方向移動；重新建立新的平衡后，在其他條件不變的情況下增大壓強(qiáng)，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大（填增大、減小或不變），平衡向正反應(yīng)方向移動．若平衡后，在其他條件不變的情況下加入催化劑，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大（填增大、減小或不變），平衡否移動（填是或否）．
（4）“中和熱”是熱化學(xué)中的一個重要概念．在稀溶液里，酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 水，這時(shí)反應(yīng)放出的熱叫中和熱．以下關(guān)于中和熱的敘述，正確的是B
A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等
B．在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等
C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 堿反應(yīng)放出的熱量都相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成1mol 水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即中和熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是HI（寫化學(xué)式）．
（2）下列單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高的是B（填序號）．
A．堿金屬元素  B．鹵族元素
（3）下列反應(yīng)中，更劇烈的是A（填序號）．
A．鉀與水反應(yīng)  B．鈉與水反應(yīng)
（4）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是B（填序號）．
A．溴化鈉溶液  B．碘化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：
B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6
C．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五中物質(zhì)中都含有鈉元素，其互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如題：
（1）寫出B的電子式．
（2）寫出A→D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出C→E的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．某銅鋅稀硫酸原電池中，電子由A極流出經(jīng)導(dǎo)線流入B極，如圖所示：
（1）A極金屬是Zn，該極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；B極金屬是Cu，該極為正 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，該極可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
（2）若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為1.12L，溶解鋅的質(zhì)量為3.25g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．PET是聚酯類合成材料，以鹵代烴為原料合成PET的線路如圖（反應(yīng)中部分無機(jī)反應(yīng)物及產(chǎn)物已省略）．已知RX2是芳香族化合物（R、R′代表烴基，X代表鹵素原子），相對分子質(zhì)量為175，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.6%．
請回答下列問題：
（1）RX2苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，則RX2的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；從D到E，工業(yè)上一般通過兩步反應(yīng)來完成，若此處從原子利用率為100%的角度考慮，假設(shè)通過D與某種無機(jī)物一步合成E，該無機(jī)物是H2O2．
（3）由C與E合成PET的化學(xué)方程式為n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2nH2O．
（4）B與C反應(yīng)生成環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為．

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