15.課外活動(dòng)小組對(duì)經(jīng)過(guò)初步提純的粗鹽的成分進(jìn)行探究,并將粗鹽進(jìn)一步提純.
(1)探究一:這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)?
根據(jù)海水的成份和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作,估計(jì)粗鹽中可能還有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2,現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種推測(cè):取樣并溶解,加入數(shù)滴NaOH溶液,目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有MgCl2(填化學(xué)式,下同),相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Mg2+﹢2OH-=Mg(OH)2↓;接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗(yàn)其有沒(méi)有CaCl2,相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓.實(shí)驗(yàn)證明,這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2
(2)探究二:這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①稱取一定質(zhì)量的樣品;
②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液;
③向粗鹽溶液中加入過(guò)量某種試劑,過(guò)濾;
④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A;
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后,移入蒸發(fā)皿蒸發(fā),得到純凈固體B;
⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體.
②③⑤步驟中,都使用到同一儀器玻璃棒(填名稱),在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解,步驟③中加入的試劑是Na2CO3(填化學(xué)式).
步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過(guò)量的稀鹽酸,目的是除去過(guò)量的碳酸鈉.
步驟⑥中,需要稱量的固體是A還是B?A(填A(yù)或B)不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉.

分析 (1)探究一:根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,而氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有沉淀或氣體生成,故加入數(shù)滴NaOH溶液,目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有氯化鎂,根據(jù)Na2CO3溶液與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗(yàn)其有沒(méi)有氯化鈣;
(2)探究二:②將樣品加水溶解,制成粗鹽溶液,用玻璃棒攪拌;③向粗鹽溶液中加入過(guò)量的某種試劑,過(guò)濾,用玻璃棒引流;⑤向?yàn)V液中滴加適量的稀鹽酸后,移入蒸發(fā)皿蒸發(fā),即可得到純凈的固體B,用玻璃棒攪拌使濾液均勻受熱防止飛濺,在②③⑤的步驟中,都使用到一種儀器是玻璃棒;
⑤向?yàn)V液中滴加適量的稀鹽酸后,移入蒸發(fā)皿蒸發(fā),即可得到純凈的固體B;步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過(guò)量的稀鹽酸,該操作中加入稀鹽酸的目的是除去第③步中過(guò)量的Na2CO3溶液;
步驟⑥中,你認(rèn)為需稱量固體A還是固體B的質(zhì)量:稱量固體A;不能稱量固體B,因?yàn)檎舭l(fā)所得的NaCl中,有一部分是過(guò)量Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)得到的.

解答 解:(1)探究一:因?yàn)槁然V與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,而氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有沉淀或氣體生成,故加入數(shù)滴NaOH溶液,目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有氯化鎂.氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為:Mg2+﹢2OH-=Mg(OH)2↓;
因?yàn)镹a2CO3溶液與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗(yàn)其有沒(méi)有氯化鈣,離子方程式為:Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓;
故答案為:MgCl2,Mg2+﹢2OH-=Mg(OH)2↓;CaCl2,Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓.
(2)探究二:②③⑤步驟中,都使用到同一儀器為玻璃棒.②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解;
步驟③中加入試劑是Na2CO3,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過(guò)量的稀鹽酸,目的是除去過(guò)量的碳酸鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑.
步驟⑥中需要稱量的固體是A,因?yàn)锽中含有反應(yīng)生成的氯化鈉.
故答案為:玻璃棒;加速粗鹽的溶解;Na2CO3;加入適量或過(guò)量的稀鹽酸;除去過(guò)量的碳酸鈉;A;B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)的掌握,難度不大,掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I.該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為:H++OH-═H2O.
(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為NH4++OH-═NH3•H2O.
(3)當(dāng)c=13mL時(shí),原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量
C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
A.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( 。
A.20℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20 mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應(yīng)
B.20℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
C.10℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
D.10℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20 mL與1g塊狀碳酸鈣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列所述實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是(  )
A.測(cè)定溶液的pH時(shí),先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,再測(cè)量
B.制取蒸餾水時(shí),為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,先向燒瓶中加入幾片碎瓷片,再加熱
C.分液時(shí),先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出
D.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子之問(wèn)的電子轉(zhuǎn)移
C.在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D.英國(guó)化學(xué)家波義爾提出元素的概念,標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子總數(shù),從而使反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.
稱取NaOH固體
B.
稀釋濃H2SO4
C.
將乙醇與水分離
D.
除去氯氣中的水蒸氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案