【題目】圖所示與對應(yīng)敘述相符的是
A. 表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)
B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
【答案】C
【解析】
A.當(dāng)相同c(S2-)時,由圖像可知,平衡時c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fe2+)c(S2-)>c(Cu2+)c(S2-),根據(jù)Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2),Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2),則Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯誤;
B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大,對應(yīng)的pH值就小,當(dāng)稀釋弱酸時,隨著水的加入,稀釋可以促進弱酸的電離,但是總體來講,溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量,表現(xiàn)為溶液中c(H+)=減小,pH值增大;由于稀釋促進弱酸的電離,因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時,對于酸性較弱的酸,能夠促進其電離,增加了溶液中H+的量,也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些,pH就較酸性較強的弱酸小些,因此總的來講,酸性較強的弱酸稀釋后對應(yīng)的溶液pH值越大,從圖像看出,甲酸的酸性是較乙酸強,即酸性甲酸>乙酸,故B錯誤;
C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液,由圖像可知,當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時,溶液為中性,此時酸和堿恰好完全反應(yīng),溶液中c(H+)=c(OH-),即n(H+)=n(OH-),則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),因此c(HCl)===0.0800mol/L,故C正確;
D.由圖像可知,A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等,對于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng),增加其中一種反應(yīng)物的物料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加;A狀態(tài)時,值較小,可認為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小,B狀態(tài)時,值較大,可認為是增加了N2的量,從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率,轉(zhuǎn)化率αA(H2)不一定等于αB(H2),故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】立方烷結(jié)構(gòu)為立方體,分子式為C8H8,其熔點比相同碳原子的辛烷高,立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)立方烷的說法正確的是( )
A.其一氯代物只有1種,二氯代物有2種
B.常溫常壓下為氣體
C.與乙苯(結(jié)構(gòu)簡式為)是同分異構(gòu)體
D.與苯的含碳質(zhì)量分數(shù)相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量如下:
則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為( )
A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25°C時,,。下列說法正確的是
A.25°C時,飽和溶液與飽和溶液相比,前者的大
B.25°C時,在的懸濁液加入少量的固體,增大
C.25°C時,固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C時,在的懸濁液加入溶液后,不可能轉(zhuǎn)化成為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知:lgX=lg或lg,下列敘述正確的是( )
A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系
B.當(dāng)溶液呈中性時,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D.25℃時,CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-5.7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。
(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在,F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒,生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21:8,則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。
(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是____________ (填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4
(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點,消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管(如下圖),堿石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
③實驗測得的碳元素質(zhì)量分數(shù)比真實值偏高,其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b.堿石灰吸收了空氣中的CO2
c.氣體通過堿石灰的流速過快,末被充分吸收
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)可用于合成CH3OH:
(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為____________。
(2)與NO3-互為等電子體的分子為_______(寫化學(xué)式)。
(3)CO32-的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。CH3OH與H2O可以任意比互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為________。
(5)錳元素的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該硫化物的化學(xué)式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式);已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連,下列說法合理的是
A.N2O的電子式可表示
B.N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)
C.N2O與CO2均不含非極性鍵
D.N2O為三角形分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。
已知以下信息:
①
②(R、R’代表烴基)
③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。
回答下列問題:
(1)X的含氧官能團的名稱是______,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是________。
(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________
(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________
(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com