【題目】立方烷結(jié)構(gòu)為立方體,分子式為C8H8,其熔點(diǎn)比相同碳原子的辛烷高,立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)立方烷的說(shuō)法正確的是(  )

A.其一氯代物只有1種,二氯代物有2

B.常溫常壓下為氣體

C.與乙苯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是同分異構(gòu)體

D.與苯的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

【答案】D

【解析】

A. 立方烷的二氯代物中2個(gè)氯原子取代H原子位置有:一條棱上的C原子上的H原子、面對(duì)角線上的C原子上的H原子、體對(duì)角線上的C原子上的H原子,所以二氯代物的同分異構(gòu)體有三種,故A錯(cuò)誤;

B. 立方烷相對(duì)分子質(zhì)量較大,在通常狀況下不是氣體,故B錯(cuò)誤;

C. 立方烷的分子式是C8H8,乙苯的分子式是C8H10,二者分子式不同,所以不是同分異構(gòu)體,立方烷和苯乙烯是同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;

D. 苯和立方烷的最簡(jiǎn)式都是CH,所以二者的含碳量相同,故D正確;

正確答案是D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的物質(zhì)的量(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量(mol·L-1)

混合后溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.12

0.1

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=10

(1)分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸? 。

(2)乙組混合溶液中離子c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無(wú)法判斷

(3)組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,混合溶液中離子度由大到小的

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),混合溶液中下列算式的精確結(jié)(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。

.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-

回答下列問(wèn)題:

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃關(guān)系式正確的 。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向溶液中加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

檢驗(yàn)溶液中有

B

常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生

證明常溫下,

C

常溫下,測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于

D

將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁

檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的存在

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的氯化物是重要的化工原料,常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化亞銅、氯化銅晶體的流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.固體1和固體2Fe元素的價(jià)態(tài)相同

B.檢驗(yàn)溶液2中的雜質(zhì)離子是否除盡可以選用KSCN溶液或鐵氰化鉀溶液

C.試劑X可能是CuO,操作②中結(jié)晶時(shí)需要通入HC1氣體

D.反應(yīng)②的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KO2從動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)的角度來(lái)說(shuō)都是穩(wěn)定的化合物,為電池的長(zhǎng)期穩(wěn)定性提供了可靠依據(jù)。K-O2可充電電池可看作金屬鉀在負(fù)極的電鍍和剝離與氧氣在正極的還原和生成!敖缑妗庇脕(lái)阻止電解液的持續(xù)降解,電解質(zhì)為二甲醚的二甲基亞砜(DMSODME)溶液,能傳導(dǎo)K+。電池反應(yīng)為:K+O2=KO2,裝置如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí),正極反應(yīng)為K++O2+e-=KO2

B.有效抑制氧氣擴(kuò)散可極大延長(zhǎng)K-O2電池的循環(huán)性能

C.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mole-,陽(yáng)極質(zhì)量減少39g

D.在理想狀態(tài)下使用空氣來(lái)替代純氧可以降低電池的造價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,X、Y、Q、W 都是惰性電極,將電源接通后,W極附近顏色逐漸加深。下列說(shuō)法中不正確的是

A.電源的M 極為正極

B.甲裝置中溶液的pH 減小

C.甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為11

D.欲用乙裝置給銅鍍銀,U 極應(yīng)該是Ag,電鍍液選擇AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H22 mol Br2達(dá)到平衡后,生成xmol HBr,在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí),各組分含量都不變,以下推斷正確的是(  )

ab、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4ac2b

②平衡時(shí)HBrxmol

a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是abc

④平衡時(shí)HBrxmol

A.B.①②C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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