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【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是（ ）

A.曲線m表示pH與的變化關系

B.當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D.25℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數為1.0×10－5.7

【答案】C

【解析】

A．溶液的pH越小，HCO3-和H2CO3的濃度越大，n曲線代表lg，m曲線代表lg，故A錯誤；

B. 當溶液為中性時，溶液中溶質為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故B錯誤；

C. Ka1(H2CO3)=，在N點lg=1，即=10， c(H+)=10-7.4mol/L，所以Ka1(H2CO3)=10×10-7.4=1.0×10-6.4，故C正確；

D. Ka2(H2CO3)=，在M點lg=-1，即=0.1，c(H+)=10-9.3mol/L，所以Ka2(H2CO3)=0.1×10-9.3=10-10.3，Kh===1.0×10－3.7，故D錯誤 ；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KO2從動力學和熱力學的角度來說都是穩(wěn)定的化合物，為電池的長期穩(wěn)定性提供了可靠依據。K-O2可充電電池可看作金屬鉀在負極的電鍍和剝離與氧氣在正極的還原和生成�！敖缑妗庇脕碜柚闺娊庖旱某掷m(xù)降解，電解質為二甲醚的二甲基亞砜(DMSO—DME)溶液，能傳導K+。電池反應為：K+O2=KO2，裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時，正極反應為K++O2+e-=KO2

B.有效抑制氧氣擴散可極大延長K-O2電池的循環(huán)性能

C.充電時，每轉移1mole-，陽極質量減少39g

D.在理想狀態(tài)下使用空氣來替代純氧可以降低電池的造價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質量的88.25倍。在A分子中各元素質量分數分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。

請回答下列問題：

(1)A的分子式為__________。

(2)D分子含有的官能團是________________。

(3)上述轉換關系的化學方程式中，屬于水解反應的有________個(填數字)。

(4)寫出化學方程式：

①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；

②E氧化成G：__________________________________________________；

③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。

(5)與B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯的物質共有____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是（ ）

A.反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e-=Fe2＋

C.甲中通入氧氣的一極為陽極，發(fā)生的電極反應為O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D.反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖所示與對應敘述相符的是

A. 表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中R-為)

(1) E中的含氧官能團名稱為___________和___________。

(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結構簡式為___________。

(3) B→C的反應類型為____________________。

(4) 一定條件下，A可轉化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能使溴水褪色；③有3種不同化學環(huán)境的氫

(5)已知： 。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）和的一些物理性質如下表：

物質

熔點

沸點

密度

水溶性

－10℃

212℃

1.1622g/mL

不溶于水

54℃

238℃

1.1581g/mL

不溶于水

①分離這兩種物質混合物可采用的方法是__。（填序號）

A．過濾 B．分液 C．蒸發(fā) D．分餾

②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。

(II)酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

請根據要求回答下列問題：

（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有___、___等。

（2）若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為___、___。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。

（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）

同一反應時間

同一反應溫度

反應溫度/℃

轉化率（%）

選擇性（%）

反應時間/h

轉化率（%）

選擇性（%）

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水

根據表中數據，下列___（填字母）為該反應的最佳條件。

A．120℃，4h B．80℃，2h

C．60℃，4h D．40℃，3h

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