【題目】已知1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量如下:
則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為( )
A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1
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【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖?/span>( )
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 向溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 | 檢驗溶液中有 |
B | 常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生 | 證明常溫下, |
C | 常溫下,測定鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于 |
D | 將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產(chǎn)物中的存在 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說法錯誤的是
A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強
B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
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【題目】在一個固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進行如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后,生成xmol HBr,在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時,各組分含量都不變,以下推斷正確的是( )
①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a+c=2b
②平衡時HBr為xmol
③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=c
④平衡時HBr為xmol
A.①B.①②C.①④D.②③
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol-1;
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l)ΔH2=b kJ·mol-1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ·kJ·mol-1。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) 的ΔH=________kJ·mol-1
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng):2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) = 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8 kJ·mol-1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng),在T℃時,借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(O2)=________mol·L-1·min-1;當升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30in后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是________(填字母)。
A.加入一定量的粉狀碳酸鈣 B.通入一定量的O2
C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol-1,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓,測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因為________;在1100K時,CO2的體積分數(shù)為________。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=________[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)]。
(5)工業(yè)上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________和H++HCO3- =CO2↑+H2O
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______________。
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【題目】A是一種信息材料的添加劑,在相同條件下,A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分數(shù)分別為w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。
請回答下列問題:
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團是________________。
(3)上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學方程式中,屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。
(4)寫出化學方程式:
①A和稀硫酸共熱:____________________________________________________;
②E氧化成G:__________________________________________________;
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱:__________________________________________。
(5)與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。
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【題目】圖所示與對應(yīng)敘述相符的是
A. 表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)
B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號字母,下同)___,其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。
(2)代表石墨的是____,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個。
(3)代表NaCl的是___,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有___個。
(4)代表CsCl的是___,它屬于____晶體,每個Cs+與____個Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是___,它屬于___晶體,每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為____。
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