【題目】根據(jù)下列化合物：

①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O

回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> 。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝ 。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)?/span> 。

【答案】(1)酸　NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

(2)10－3 mol·L－1　10－11 mol·L－1

(3)D

(4)＜

(5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③

【解析】(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，其溶液呈酸性，故其溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進(jìn)水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝10－3 mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。(3)A項(xiàng)使溶液呈酸性但電離平衡向左移動；B項(xiàng)雖使平衡向右移動但溶液呈堿性；C項(xiàng)操作雖使平衡右移但水仍然呈中性；D項(xiàng)中由于NH4+的水解，促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性。(4)由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故m＜n。(5)首先將溶液按酸性、中性、堿性分組，然后再排序。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新華社報(bào)道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢�“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101kPa時：

①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol

則在25℃、101kPa時：

C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0

已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是___。

（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。

現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____。

②下列措施能使增大的是____(填字母)。

A．升高溫度
B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是

A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C.醋酸濃溶液加少量水稀釋，幾乎不變

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解．

(1)探究草酸的酸性

①已知：25℃H2C2O4的電離常數(shù) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列化學(xué)方程式正確的是___（填選項(xiàng)序號，下同）

A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列說法中正確的是___．

A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）

B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）

C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）

D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

②滴定至終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________________________________________。

③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是_____________；

A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視 D．錐形瓶中殘留少量水

④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示800℃時，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況．試回答：（保留一位小數(shù)）

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為 ______ ；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；

(3)0～2minY物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為 ______ ；

(4)Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______ ；

(5)800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，

D.若單位時間內(nèi)生成的同時，消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D點(diǎn)時v（正）＜v（逆）

C. 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎授予古迪納夫等三位科學(xué)家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究成果，鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一，其工作原理為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法正確的是

A.放電時Li＋從正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6＋xLi+

C.充電時電池的負(fù)極與電源的正極相連

D.充電時陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下表為時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )

HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃時，溶液通入至溶液的時，溶液中：

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同步練習(xí)冊答案