A. | Cu2+、OH-、Al3+、NO3- | B. | H+、CO32-、[Al(OH)4]-、Na+ | ||
C. | [Al(OH)4]-、OH-、Na+、Cl- | D. | Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
分析 溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,
A.銅離子為有色離子,銅離子、鐵離子都與氫氧根離子反應;
B.氫離子與碳酸根離子、[Al(OH)4]-反應;
C.四種離子之間不發(fā)生反應,都是無色離子;
D.鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀.
解答 解:無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,
A.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,Cu2+、Al3+都與OH-反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.H+與CO32-、[Al(OH)4]-發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.[Al(OH)4]-、OH-、Na+、Cl-之間不反應,且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.Ba2+、SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間,能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | B. | 能發(fā)生酯化反應 | ||
C. | 能跟NaOH溶液反應 | D. | 不能發(fā)生取代反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)電解質(zhì)的電離程度數(shù)據(jù)推測電解質(zhì)溶液的導電性 | |
B. | 用分子所具有能量數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性 | |
C. | 應用固體溶解度數(shù)據(jù)判斷某些復分解反應能否進行 | |
D. | 利用電解質(zhì)的電離常數(shù)判斷某些酸式鹽的水溶液的酸堿性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 | |
B. | 其他條件相同時,增大反應物濃度,反應物中活化分子的百分數(shù)增加 | |
C. | 焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān),它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù) | |
D. | 常溫下,F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c (H+)一定大于1×10-7mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 微粒半徑:O2-<F-<Na+<Li+ | |
B. | 晶格能由大到。篘aI>NaBr>NaCl>NaF | |
C. | 分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2 | |
D. | 共價鍵的鍵能:C-C>C-Si>Si-Si |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液 | 有氣體生成,溶液呈血紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ |
B. | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 粉末變紅 | 鐵與水在高溫下發(fā)生反應 |
C. | AgI沉淀中滴加稀KCl溶液 | 有白色沉淀出現(xiàn) | AgCl的溶度積比AgI的小 |
D. | 去少量無色溶液,先滴加氯水,再加入少量CCl4,振蕩,靜置 | 溶液分層,下層呈橙紅色 | 原無色溶液中含有溴離子 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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