5.以下比較中,正確的是( 。
A.微粒半徑:O2-<F-<Na+<Li+
B.晶格能由大到。篘aI>NaBr>NaCl>NaF
C.分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2
D.共價鍵的鍵能:C-C>C-Si>Si-Si

分析 A.離子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越;
B.結(jié)構(gòu)相似,所帶電荷相等時,離子半徑越小,晶格能越大;
C.根據(jù)分子的構(gòu)型判斷;
D.原子半徑越小,鍵長越短,則鍵能越大.

解答 解:A.離子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,O2-、F-、Na+核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則應(yīng)為O2->F->Na+>Li+,故A錯誤;
B.四種物質(zhì)所帶電荷相同,由于離子半徑:F-<Cl-<Br-<I-,因此晶格能:NaI<NaBr<NaCl<NaF,故B錯誤;
C.CH4為正四面體結(jié)構(gòu),H2O為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu),則分子中的鍵角:CH4<H2O<CO2,故C錯誤;
D.原子半徑C-C<C-Si<Si-Si,原子半徑越小,鍵長越短,則鍵能越大,故D正確.
故選D.

點評 本題考查較為綜合,涉及離子半徑、金屬晶體的熔沸點、鍵角以及鍵能的大小比較,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運用元素周期律知識的考查,難度不大,注意把握比較問題的角度和相關(guān)基礎(chǔ)的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.由乙烯制乙烷B.由乙醇制乙醛
C.十八烷裂化為辛烯D.由苯制硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列無色透明的溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Cu2+、OH-、Al3+、NO3-B.H+、CO32-、[Al(OH)4]-、Na+
C.[Al(OH)4]-、OH-、Na+、Cl-D.Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,下列說法不正確的是( 。
A.該反應(yīng)原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池
B.破壞1 mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
C.H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+241.8 kJ/mol
D.H2(g)中的H-H鍵能比H2O(g)中的H-O鍵能大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.下列各組順序的排列正確的是( 。
A.原子半徑:Br<Cl<FB.熱穩(wěn)定性:HCl<H2S<PH3
C.酸性強弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4D.沸點:乙酸>乙醇>乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體,從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng).則下列說法正確的是( 。
A.A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
B.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種
C.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
D.根據(jù)圖示可推知D為苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
B.構(gòu)成分子的粒子一定含有共價鍵
C.離子化合物中可能含有共價鍵
D.凡是有化學(xué)鍵斷裂過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列變化過程中的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( 。
A.電解水B.酸、堿的中和反應(yīng)
C.冰雪融化D.綠色植物的光合作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.某無色溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣,該溶液肯定不能大量共存的離子組是( 。
A.Cl-,Mg2+,K+,SO42-B.NH4+,Cl-,Na+,Ba2+
C.Fe2+,NO3-,Cl-,Na+D.HCO3-,K+,NH4+,SO42-

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