A. | 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 | |
B. | 其他條件相同時,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 | |
C. | 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù) | |
D. | 常溫下,F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c (H+)一定大于1×10-7mol/L |
分析 A.活化分子發(fā)生碰撞時,只有適當(dāng)?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生有效碰撞,才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
B.增大反應(yīng)物濃度,活化分子數(shù)目增多;
C.焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性,單獨使用不準(zhǔn)確;
D.常溫下,水電離的c (H+)=1×10-7mol/L,氯化鐵水解促進水的電離.
解答 解:A.活化分子發(fā)生碰撞時,只有適當(dāng)?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生有效碰撞,故A錯誤;
B.其他條件相同時,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)物中活化分子的數(shù)目增加,故B錯誤;
C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù),可利用綜合判據(jù)△H-T△S來判斷,故C錯誤;
D.常溫下,水電離的c (H+)=1×10-7mol/L,氯化鐵水解促進水的電離,則FeCl3溶液中由水電離出的c (H+)一定大于1×10-7mol/L,故D正確;
故選D.
點評 本題考查較綜合,涉及反應(yīng)速率影響因素、反應(yīng)進行的方向及鹽類水解等,注重高頻考點的考查,把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu2+、OH-、Al3+、NO3- | B. | H+、CO32-、[Al(OH)4]-、Na+ | ||
C. | [Al(OH)4]-、OH-、Na+、Cl- | D. | Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池 | |
B. | 破壞1 mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ | |
C. | H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+241.8 kJ/mol | |
D. | H2(g)中的H-H鍵能比H2O(g)中的H-O鍵能大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 原子半徑:Br<Cl<F | B. | 熱穩(wěn)定性:HCl<H2S<PH3 | ||
C. | 酸性強弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4 | D. | 沸點:乙酸>乙醇>乙烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 僅由非金屬元素不可能形成離子化合物 | |
B. | 構(gòu)成分子的粒子一定含有共價鍵 | |
C. | 離子化合物中可能含有共價鍵 | |
D. | 凡是有化學(xué)鍵斷裂過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4 | B. | (NH4)2SO4 | C. | NH3•H2O | D. | NH4HSO4 |
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