4.下列為某同學(xué)利用所學(xué)的相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行的推測,其中不正確的是(  )
A.根據(jù)電解質(zhì)的電離程度數(shù)據(jù)推測電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
B.用分子所具有能量數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性
C.應(yīng)用固體溶解度數(shù)據(jù)判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行
D.利用電解質(zhì)的電離常數(shù)判斷某些酸式鹽的水溶液的酸堿性

分析 A、電解質(zhì)的電離程度數(shù)據(jù)可以推測電解質(zhì)的強(qiáng)弱;
B、能量低的分子穩(wěn)定,能量高的分子不穩(wěn)定;
C、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、氣體或水;
D、酸式鹽存在酸根離子的水解和電離,兩者共同決定溶液的酸堿性.

解答 解:A、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度數(shù)據(jù)推測電解質(zhì)的強(qiáng)弱,完全電離為強(qiáng)電解質(zhì),否則為弱電解質(zhì),不能推測導(dǎo)電性,故A錯(cuò)誤;
B、能量低的分子穩(wěn)定,能量高的分子不穩(wěn)定,即可以用分子所具有能量數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性,故B正確;
C、在復(fù)分解反應(yīng)中,生成氣體、沉淀或水才能發(fā)生,故應(yīng)用固體溶解度數(shù)據(jù)判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行,故C正確;
D、酸式鹽存在酸根離子的水解和電離,兩者共同決定溶液的酸堿性,故利用電解質(zhì)的電離常數(shù)判斷某些酸式鹽的水溶液的酸堿性,故D正確,故選A.

點(diǎn)評 本題主要考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷以及溶液酸堿性的判斷等,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是( 。
A.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2 molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和 O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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15.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(  )
A.由乙烯制乙烷B.由乙醇制乙醛
C.十八烷裂化為辛烯D.由苯制硝基苯

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12.下列物質(zhì)屬于同系物的是( 。
A.CH3COOH與HCOOCH3
B.-OH與-CH2OH
C.CH3CH2CH2OH與CH${\;}_{{3}_{\;}}$CH2CH2CH2OH
D.CH3CH2CH2Br與CH3CH2CH2CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.0.05mol某烴值足量的氧氣中完全燃燒,若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質(zhì)量為30.0g;若用濃硫酸吸收產(chǎn)物,增重5.4g,則該烴的分子式為C6H12
(1)若該烴不能使溴水反應(yīng)或高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下,可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng),其一溴取代物只有一種,則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱是環(huán)己烷
(2)若該烴能時(shí)溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,2-二甲基丁烷,則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCH=CH2,名稱是3,3-二甲基-1-丁烯,該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為n(CH33CCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的是( 。
A.NaOH溶液B.溴水C.CCl4D.H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列無色透明的溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Cu2+、OH-、Al3+、NO3-B.H+、CO32-、[Al(OH)4]-、Na+
C.[Al(OH)4]-、OH-、Na+、Cl-D.Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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13.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,下列說法不正確的是( 。
A.該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池
B.破壞1 mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
C.H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+241.8 kJ/mol
D.H2(g)中的H-H鍵能比H2O(g)中的H-O鍵能大

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14.下列變化過程中的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( 。
A.電解水B.酸、堿的中和反應(yīng)
C.冰雪融化D.綠色植物的光合作用

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