下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是：（　�。�
A、1 mol H2
B、0.5molNH3
C、6.02×1023個(gè)的CH4分子
D、0.3molH3PO4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：由n=
N
NA
可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，原子個(gè)數(shù)越多，
A.1 mol H2含有2molH；
B.0.5molNH3含有1.5molH；
C.6.02×1023個(gè)的CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH；
D.0.3molH3PO4含有0.9mol，
則氫原子個(gè)數(shù)最多的為C，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
 K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) V正
 
 V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是
 
．
（5）25℃時(shí)，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，向40mL0.01mol/LCuCl2溶液中加入20mL0.01mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)沉淀后，則此時(shí)溶液中c（OH- ）=
 
．（體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制取少量氨氣
B、
實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化亞鐵
C、
比較紅磷和白磷的著火點(diǎn)
D、
實(shí)驗(yàn)室制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①
 
②
 
④
 

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為；
 
．進(jìn)水方向是
 
（填g或f），還需加入少量
 
，其作用是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如下圖所示裝置．則裝置A中盛有的物質(zhì)是（　�。�
A、水
B、NaOH溶液
C、CCl4
D、NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)，再加入足量的鋅片，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　�。�
A、小于0.9mol
B、等于0.9mol
C、在0.9mol與1.8mol之間
D、等于1.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
B、2.8gN2和2.24 LCO組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為1.4 NA
C、將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NH4+
D、25℃時(shí)，1LpH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　　）
A、溶液中含有1molNaCl
B、1L溶液里含有NaCl58.5克
C、58.5gNaCl溶于941.5g水中
D、1molNaCl溶于1L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL 0.50mol?L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol?L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J?℃-1生成溶液的比熱容為4.184J?g-1?℃-1，溶液的密度均近似為1g?mL-1．
（1）試求CH3COOH的中和熱△H=
 
．
（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ?mol-1，則請你分析在（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是
 
．

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