通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的
 
來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定
 
來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過
 
來測定．寫出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法,離子方程式的書寫
專題：
分析：通過測定收集等體積H2需要的時間來測定鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率；
KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、水和二氧化碳，反應(yīng)后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應(yīng)的速率；
Na2S2O3和H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，反應(yīng)后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定該反應(yīng)的速率．
解答： 解：通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間來實現(xiàn)；
在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，反應(yīng)后，溶液的紫紅色顏色會消失，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應(yīng)的速率；
在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定該反應(yīng)的速率；
KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、水和二氧化碳，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，
故答案為：時間；溶液褪色所需時間；出現(xiàn)渾濁的時間；2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．
點評：本題考查反應(yīng)速率的測定方法，難度不大．要注意通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，測定時間是其中的一種．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料．根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為
 
，G的俗名是
 
．
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）根據(jù)E和A反應(yīng)的能量變化圖象寫出熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH＞7，另一種pH＜7，寫出這兩種溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 

（6）1molD和0.75molA在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成物名稱及物質(zhì)的量分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組按如圖所示的裝置進行實驗，玻璃管內(nèi)裝有滴有不同溶液的白色棉球．實驗過程中，兩極均有氣體生成．則下列說法錯誤的是（　�。�
A、碳棒的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
B、②處、③處白色棉球分別變?yōu)槌赛S色、藍(lán)色
C、如圖X、Y兩條線分別表示常見的非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)（用M表示）與碳棒電解產(chǎn)物單質(zhì)E在點燃條件下進行化合反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系．寫出符合Y線反應(yīng)的化學(xué)方式Mg+Cl2
 點燃 
.
 
MgCl2
D、在20℃時飽和食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，當(dāng)陽極析出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，Cl-完全放電．試計算要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入3.65gHCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
 K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正
 
 V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（5）25℃時，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，向40mL0.01mol/LCuCl2溶液中加入20mL0.01mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)沉淀后，則此時溶液中c（OH- ）=
 
．（體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨硼烷（NH3BH3）是儲氫量最高的化學(xué)氫化物儲氫材料之一．室溫下，NH3BH3是一種無色分子晶體，其可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH3BH3+2H2O
催化劑
NH4BO2+3H2↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、催化脫氫反應(yīng)中NH3BH3作氧化劑
B、NH4BO2和NH3BH3含有完全相同的化學(xué)鍵
C、0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，可以生成6.72 L H2
D、元素N的第一電離能高于相鄰元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，電解時陽極的電極反應(yīng)為
 
，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，
A是
 
，說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最簡單的烴，下列關(guān)于甲烷的敘述中不正確的是（　�。�
A、甲烷是烴類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)
B、1molCH4在光照條件下最多能與4molCl2反應(yīng)
C、甲烷的二氯代物只有一種可以證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
D、甲烷與空氣的體積比為1：2時，混合氣點燃爆炸最劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制取少量氨氣
B、
實驗室制取氫氧化亞鐵
C、
比較紅磷和白磷的著火點
D、
實驗室制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
B、2.8gN2和2.24 LCO組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為1.4 NA
C、將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH4+
D、25℃時，1LpH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA

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同步練習(xí)冊答案