【題目】煤燃燒產(chǎn)生的SO2是引起酸雨的原因之一。
(1)每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值:
雨水樣品pH值變小的主要原因是____________________。
(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0),其化學平衡常數(shù)表達式_______;升高溫度,K____________(填“變大”或者“變小”)。
(3)判斷已達到化學平衡狀態(tài)的描述是______(選填編號)。
a.體系的壓強不再發(fā)生變化 | b.2υ正(SO2)=υ逆(O2) |
c.c(SO2) = c(SO3) | d.氣體總質(zhì)量不再變化 |
(4)防治酸雨常用的措施:向煤中加石灰,減少 SO2的產(chǎn)生。這種煤燃燒后,大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_____________。
(5)把CO2氣體通入澄清的石灰水,立即會產(chǎn)生渾濁,但把SO2氣體通入澄清的石灰水,卻不容易看到渾濁,而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì),試說明原因:_____________________。
(6)Na2SO3溶液呈堿性,可吸收尾氣SO2。Na2SO3溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________________;常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列___________(用離子符號表示)。
(7)常溫下,NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有__________________。(用化學式表示)。
【答案】 雨水水樣中的H2SO3被氧化為強酸H2SO4的原故。 K=[SO3]2/([SO2]2[O2]) 變小 a CaSO4 因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多,而且H2SO3的酸性比H2CO3強, H+濃度大較快的生成酸式鹽,所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量,過量后生成Ca(HSO3)2而溶解。 SO32- +H2O OH-+HSO3-, HSO3- +H2O OH-+H2SO3(2分,寫出第一步水解就給分) Na+ SO32- OH- HSO3- H + NaHSO3、Na2SO3、 NaCl
【解析】(1)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸易被氧化為強酸硫酸,因此雨水樣品pH值變小;(2)根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0)可知化學平衡常數(shù)表達式K=[SO3]2/([SO2]2[O2]);正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進行,K變;(3)a.正反應(yīng)體積減小,體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),a正確;b.2υ正(SO2)=υ逆(O2)不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),b錯誤;c.c(SO2) = c(SO3)不能說明正逆反應(yīng)速率相等,不一定達到平衡狀態(tài),c錯誤;d.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氣體總質(zhì)量始終不變,d錯誤,答案選a。(4)防治酸雨常用的措施:向煤中加石灰,產(chǎn)生的SO2與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣,因此這種煤燃燒后,大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是CaSO4。(5)因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多,而且H2SO3的酸性比H2CO3強, H+濃度大,能較快的生成酸式鹽,所以通SO2通入澄清的石灰水中極易過量,過量后生成Ca(HSO3)2而溶解。(6)亞硫酸根離子水解,因此Na2SO3溶液呈堿性,離子方程式為SO32- +H2OOH-+HSO3-,HSO3- +H2OOH-+H2SO3;溶液顯堿性,因此常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列Na+>SO32->OH->HSO3->H +。(7)在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時,亞硫酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和氯化鈉。由于常溫下,NaHSO3溶液呈酸性,所以鹽酸不足,亞硫酸鈉過量,則溶質(zhì)的主要成分有NaHSO3、Na2SO3、 NaCl。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2的方法是( )
A.先通過足量澄清石灰水,再通過足量品紅溶液
B.先通過足量飽和NaHCO3溶液,再通過澄清石灰水
C.先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)B、D分子中所含官能團的名稱分別是 、 。
(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
反應(yīng)②的化學方程式: 。反應(yīng)類型: ;
反應(yīng)④的化學方程式: 。反應(yīng)類型: ;
(5)B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10 L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為____________________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號,下同)。
(2)一定能證明I2(g) +H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】填空
(1)按要求完成下列問題:
① 甲基的電子式_________;
② 寫出制備TNT的化學方程式__________;
③寫出2-溴丙烷消去反應(yīng)的化學方程式__________;
④ 寫出實驗室制乙炔的化學方程式__________;
⑤含有的官能團的名稱為__________;
(2)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此填寫下列空格。
① 該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有__________;
② lmol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為__________mol;
③ lmol該物質(zhì)和H2加成需H2__________mol。
(3)與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能是_______。
A. B. C. D.
(4)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料,都屬于烴(B中氫原子未畫出),它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A.環(huán)蕃和超蕃互為同系物 B.環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng) D.超蕃的一氯取代物只有l(wèi)種,二氯取代物有3種
(5)實驗證實,烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時有如下規(guī)律:
己知某烴在通常情況下,只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng):它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時,所得氧化產(chǎn)物只有一種且沒有支鏈,又知該烴充全燃燒時所需氧氣的體積是相同悄況下烴蒸氣的8.5倍,試分析該烴的結(jié)構(gòu)簡式________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列結(jié)論正確的是
A. 該有機物分子式為C13H16,屬于苯的同系物
B. 該有機物密度比水小,與溴水混合后溶液分層,上層為橙紅色
C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線,最多有13個碳原子共平面
D. 一定條件下,該有機物可發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,相互間一定互為同系物的是
A. 鄰二甲苯和對二甲苯 B. C4H8 O2和C3H6O2
C. C4H10和C20H42 D. C6H5-OH和C6H5-CH2-OH
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