【題目】填空

(1)按要求完成下列問(wèn)題:

① 甲基的電子式_________

② 寫(xiě)出制備TNT的化學(xué)方程式__________

③寫(xiě)出2-溴丙烷消去反應(yīng)的化學(xué)方程式__________;

④ 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式__________;

含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此填寫(xiě)下列空格。

① 該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有__________;

② lmol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為__________mol;

③ lmol該物質(zhì)和H2加成需H2__________mol。

(3)與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能是_______。

A. B. C. D.

(4)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料,都屬于烴(B中氫原子未畫(huà)出),它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.環(huán)蕃和超蕃互為同系物 B.環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng) D.超蕃的一氯取代物只有l(wèi)種,二氯取代物有3種

(5)實(shí)驗(yàn)證實(shí),烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時(shí)有如下規(guī)律:

己知某烴在通常情況下,只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng):它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí),所得氧化產(chǎn)物只有一種且沒(méi)有支鏈,又知該烴充全燃燒時(shí)所需氧氣的體積是相同悄況下烴蒸氣的8.5倍,試分析該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

【答案】 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH=CH↑ 碳碳三鍵 溴原子 4 5 B BC

【解析】(1)①甲基的化學(xué)式為-CH3,含有共價(jià)鍵,其電子式為;②甲苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)得到TNT,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;③2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O;④實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑;⑤含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳三鍵和溴原子;(2)① 該物質(zhì)苯環(huán)上的氫原子分為4類(lèi),其一氯代物有四種;②碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則lmol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol;③苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),lmol該物質(zhì)和H2加成需H25mol。(3)二烯烴與溴加成時(shí)可以發(fā)生1,4-加成或1,2-加成或全加成,所以與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能是,答案選B;(4)A.環(huán)蕃和超蕃所含碳原子數(shù)相同,不可能為同系物,A錯(cuò)誤;B.環(huán)蕃中與苯環(huán)相連的碳上有氫原子,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.環(huán)蕃中的H能被溴、硝基取代,C正確;D.超蕃的一氯取代物只有2種,D錯(cuò)誤,答案選BC。(5)某烴在通常情況下只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng),則含有1個(gè)碳碳雙鍵雙鍵,設(shè)烴的組成為CxHy,該烴完全燃燒時(shí)所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍,則x+y/4=8.5,它與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)時(shí),所得到的氧化產(chǎn)物只有一種且沒(méi)有支鏈,討論可知x=6、y=10,則烴的分子式為C6H10,烴的不飽和度為2,還含有1個(gè)環(huán),該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源,該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4MOHn,已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. Mg﹣空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積MgOH2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

C. M﹣空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH

D. 比較Mg、AlZn三種金屬空氣電池,Mg﹣空氣電池的理論比能量最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2111分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))_______________。

(3)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:①_____________________________________;

_____________________________________

(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為____________

(5)C、B可按原子個(gè)數(shù)比11形成化合物乙的電子式____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

(1)鋁原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有_____種能量不同的電子。

(2)氮化鋁具有強(qiáng)度高,耐磨,抗腐蝕,熔點(diǎn)可達(dá)2200℃。推測(cè)氮化鋁是______晶體,試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大小____________________

(3)可用鋁和氧化鋇反應(yīng)可制備金屬鋇:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (選填編號(hào))。

a.Al活潑性大于Ba

b.Ba沸點(diǎn)比Al的低

c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

(4)氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為:____________________

滴入少量鹽酸,上述體系中Al3+濃度_______(填“增加”、“減少”或“不變”)。

(5)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰,可比較它們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_______ (選填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸(堿)性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易    

d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(6)冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑,此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則在________極可得金屬鋁的質(zhì)量為__________克。工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒產(chǎn)生的SO2是引起酸雨的原因之一。

(1)每隔一定時(shí)間測(cè)定某處雨水樣品的pH值:

雨水樣品pH值變小的主要原因是____________________。

(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0),其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_______;升高溫度,K____________(填“變大”或者“變小”)。

(3)判斷已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的描述______(選填號(hào))

a.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b.2υ(SO2)=υ(O2)

c.c(SO2) = c(SO3)

d.氣體總質(zhì)量不再變化

(4)防治酸雨常用的措施:向煤中加石灰,減少 SO2的產(chǎn)生。這種煤燃燒后,大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_____________。

(5)把CO2氣體通入澄清的石灰水,立即會(huì)產(chǎn)生渾濁,但把SO2氣體通入澄清的石灰水,卻不容易看到渾濁,而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì),試說(shuō)明原因:_____________________。

(6)Na2SO3溶液呈堿性,可吸收尾氣SO2。Na2SO3溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________________;常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列___________(用離子符號(hào)表示)。

(7)常溫下,NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有__________________。(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HX為強(qiáng)酸

B. A點(diǎn),c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. B點(diǎn),兩者恰好完全反應(yīng)

D. C點(diǎn).c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于燒堿工業(yè)用途的是(
A.制皂
B.造紙
C.精煉石油
D.制食鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是

A.花香四溢 B.海水曬鹽 C.糧食釀酒 D.冰雪消融

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A. 用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴

B. 除去苯中混有的苯酚,加入濃溴水,過(guò)濾

C. 除去乙醇中混有的水,加入金屬鈉,蒸餾

D. 乙烷氣體中混有乙烯, 通入酸性高錳酸鉀溶液,洗氣

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