【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2的方法是(
A.先通過足量澄清石灰水,再通過足量品紅溶液
B.先通過足量飽和NaHCO3溶液,再通過澄清石灰水
C.先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水

【答案】D
【解析】解:A.先通過足量澄清石灰水,二者均反應(yīng),不能檢驗(yàn)二氧化碳,故A不選;B.先通過足量飽和NaHCO3溶液,二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,不能檢驗(yàn)原二氧化碳,故B不選;
C.先通過足量NaOH溶液,二者均反應(yīng),不能檢驗(yàn),故C不選;
D.先通過足量酸性KMnO4溶液,除去二氧化硫,再通過澄清石灰水,觀察是否變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳,故D選;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列無色透明的各組離子中,在堿性溶液里能大量共存的是

A. K+、MnO4-Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-

C. Na+HCO3-、NO3-SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應(yīng)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。將6 mol CO2和8 mol H2充入容積為2 L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo))。

①該反應(yīng)在0-8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______

②第12 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),則v_____v(填“>”、“<”或“=”)。

③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

④在一定溫度下,在容積為2L的兩個(gè)相同密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

反應(yīng)物

投入量

1molCO2、3molH2

xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則z的取值范圍為______。

(2)①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_______性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________,所得溶液中c(H+)-c(OH)=___________(填寫表達(dá)式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3H2O:Kb=1.8×10﹣5

②采用下圖裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_____極,該極電極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是( )

A苯的硝化反應(yīng);乙烯使溴水褪色

B葡萄糖與新制氫氧化銅共熱;無水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

C乙醇和乙酸制乙酸乙酯;乙烷和氯氣得到氯乙烷

D乙醇和氧氣制乙醛;苯和液溴制溴苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2111分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)_______________。

(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:①_____________________________________;

_____________________________________。

(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為____________。

(5)C、B可按原子個(gè)數(shù)比11形成化合物乙的電子式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 加入催化劑,(ba)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應(yīng)生成AB液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒產(chǎn)生的SO2是引起酸雨的原因之一。

(1)每隔一定時(shí)間測(cè)定某處雨水樣品的pH值:

雨水樣品pH值變小的主要原因是____________________。

(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0),其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_______;升高溫度,K____________(填“變大”或者“變小”)。

(3)判斷已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的描述______(選填號(hào))

a.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b.2υ(SO2)=υ(O2)

c.c(SO2) = c(SO3)

d.氣體總質(zhì)量不再變化

(4)防治酸雨常用的措施:向煤中加石灰,減少 SO2的產(chǎn)生。這種煤燃燒后,大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_____________。

(5)把CO2氣體通入澄清的石灰水,立即會(huì)產(chǎn)生渾濁,但把SO2氣體通入澄清的石灰水,卻不容易看到渾濁,而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì),試說明原因:_____________________。

(6)Na2SO3溶液呈堿性,可吸收尾氣SO2。Na2SO3溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________________;常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列___________(用離子符號(hào)表示)。

(7)常溫下,NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有__________________。(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。

[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵鐵銨能完全分解,分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)

1)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣,并探究殘留固體成分。

①所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>________(填裝置的字母序號(hào))。

②證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。

③證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________

A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3,而不含FeOFe3O4:_________

2)探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物,連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)過程中觀察到:E中沒有明顯現(xiàn)象,F中溶液褪色,據(jù)此得出的結(jié)論是_________

B的作用是_________。

③實(shí)驗(yàn)證明(NH4]2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外,還有N2生成,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

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