Question

【題目】Ⅰ．某溫度時，在一個10 L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為_________________________________。

（2）反應開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應速率為____________________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色。

（1）一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是__________（填序號，下同）。

（2）一定能證明I2(g) +H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是___________。

Answer 1

【答案】 3X+Y 2Z 0.01 mol/(L·min) ①③④ ⑤

【解析】Ⅰ．根據(jù)圖象知，隨著反應進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y是反應物而Z是生成物。

(1)達到平衡狀態(tài)時，參加反應的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，同一反應中同一時間段內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以該反應方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)Z的平均反應速率===0.01mol/(L·min)，故答案為：0.01mol/(L·min)；

Ⅱ．(1)對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，①混合氣體的壓強，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；②混合氣體的密度一直不變，故錯誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，反應達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故錯誤；故選：①③④；

(2)對于反應I2(g)+H2(g)2HI(g)，①混合氣體的壓強一直不變，故錯誤；②混合氣體的密度一直不變，故錯誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故錯誤；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故錯誤；⑤混合氣體的顏色說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；故選：⑤。