下列說法正確的是（　�。�
A、中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量
B、1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱
C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O（l）時的反應熱叫做中和熱
D、測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：中和熱是指酸和堿的稀溶液中和，生成1mol水時放出的熱量，可以是強酸強堿，也可以是弱酸弱堿，只有是強酸強堿的稀溶液中和熱才是57.5KJ/mol，據(jù)此分析．
解答： 解：A、中和熱是酸堿中和生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿的電離吸熱，所測中和熱小于強酸、強堿反應的中和熱，酸堿的強弱不同，中和熱的數(shù)值不等，故A錯誤；
B、中和熱是生成1mol水時放出的熱量，1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應放出的熱量就不是中和熱，故B錯誤；
C、中和熱的概念就是這樣說的，故C正確；
D、硫酸和氫氧化鋇除生成水外還生成硫酸鋇沉淀，生成沉淀放熱，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了中和熱的相關問題，注意從中和熱的概念出發(fā)分析即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的氣化B、石油的分餾
C、石油的裂解D、煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下的氮氣和甲烷的混合氣體17.92L，其質(zhì)量為15.2g，求：
（1）混合氣體中氮氣的體積
（2）混合氣體中甲烷的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應的圖象中，錯誤的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2
下列有關說法正確的是（　�。�
A、x=2，反應開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L?min）
B、t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變
C、t2時改變的條件可能是增大c（C），B的轉(zhuǎn)化率增大
D、t1時改變的條件可能是降溫，A（s）的質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100mL 4mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL（標準狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A、2.8g
B、5.6g
C、8.4g
D、11.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2g混合物中加入0.5L 3.4mol/L的稀硝酸，固態(tài)物質(zhì)完全反應，生成4.48L（標準狀況）NO．向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全．
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的化學反應方程式為
 
；
（2）混合物中，n（Cu）=
 
   n（Cu2O）=
 
．
（3）所加NaOH溶液的體積a=
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L CH3COOH，HCl，H2SO4各50mL，PH從大到小排列為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有1.4g某堿金屬及其氧化物的混合物，跟水完全反應后，蒸干溶液得到不含結晶水的固體1.79g，則該混合物中堿金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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