下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的氣化B、石油的分餾
C、石油的裂解D、煤的干餾
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
解答： 解：A．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；
C．石油裂解是大分子分解生成小分子，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)變化，注意化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，解答本題時(shí)須從概念入手，分析各選項(xiàng)是否有生成新物質(zhì)，即可解題，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、氯氣B、溴水
C、四氯化碳D、酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、少量SO2通入NaOH 溶液中：OH-+SO2→HSO3-
B、H2S 通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
D、H2SO4 與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、Fe與鹽酸的反應(yīng)放出H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向．下列制取硝酸銅方案符合綠色、經(jīng)濟(jì)要求的是（　�。�
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C、Cu 
空氣
CuO
稀硝酸
 Cu（NO3）2
D、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁．上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，下列可作陰極材料的是
 
．
A．鋁材        B．石墨         C．鉛板          D．純鋁
（2）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如圖所示．以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B．鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下將CO和H2各0.14mol充入到2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0  一段時(shí)間后到達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/min2479
n（H2）/mol0.110.090.070.07
A、反應(yīng)前2min的平均速率υ（H2）=0.0075mol/（L?min）
B、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（正）＞υ（逆）
C、其他條件不變，充入0.2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
D、第2～4min、第4～7min，H2的平均速率：υ（2～4）=υ（4～7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的分子式為
 
，該分子中元素③的雜化類型為
 
；元素④和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
 
．
（2）某元素的特征電子排布式（或價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X（分子中各個(gè)原子都是2電子或8電子的結(jié)構(gòu)）的空間構(gòu)形為
 
．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出元素⑧基態(tài)原子的核外電子排布
 
；元素⑧在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
B、1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
D、測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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