下列關于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應的圖象中，錯誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：圖示題
分析：A、根據(jù)反應方程式的反應物和生成物的化學計量數(shù)關系可知，增大壓強平衡向正方向移動來判斷；
B、從溫度升高平衡移動的方向來分析，溫度升高，平衡逆向移動，氨氣的百分含量降低；
C、工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動；
D、溫度升高反應速率加快，根據(jù)平衡移動的方向判斷．
解答： 解：A、反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的計量數(shù)之和，增大壓強平衡向正方向移動，氨氣的百分含量增大，故A正確；
B、溫度升高，平衡逆向移動，氨氣的百分含量降低，故B正確；
C、工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，故C正確；
D、溫度升高反應速率加快，先達到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應方向移動，氨氣的百分含量降低，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學平衡移動的圖象題，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線特點，從影響平衡移動的因素來分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、Cu與AgNO3溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、Fe與鹽酸的反應放出H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、大理石與鹽酸反應放出CO2氣體：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的分子式為
 
，該分子中元素③的雜化類型為
 
；元素④和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
 
．
（2）某元素的特征電子排布式（或價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X（分子中各個原子都是2電子或8電子的結構）的空間構形為
 
．
（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出元素⑧基態(tài)原子的核外電子排布
 
；元素⑧在1183K以下形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元．兩種晶體的基本結構單元中的原子個數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的質量比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：4D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．相同物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比是
 
；相同質量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比是
 
；把各為0.3mol的鈉、鎂、鋁分別投入100mL 1mol/L的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的氫氣的體積比是
 
．
Ⅱ．金屬元素也易形成氫化物，特別是活潑金屬更是如此，例如鈣和氫氣在一定溫度下發(fā)生反應，可生成氫化鈣（CaH2）．活潑金屬氫化物在熔融態(tài)時能導電．金屬氫化物與水劇烈反應生成氫氣，是優(yōu)良的氫氣發(fā)生劑．根據(jù)以上事實，回答下列問題：
（1）寫出氫化鈣在熔融狀態(tài)下的電離方程式
 
；
（2）寫出氫化鈣與水反應的化學方程式
 
；
（3）在氫化鈣化學反應中常用作
 
劑．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解100mol?L-1氯化鈉溶液，當陽極產(chǎn)生1.12L氣體（已折算成標準狀況）時，轉移的電子數(shù)是
 
；溶液中OH-的物質的量濃度是
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量
B、1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱
C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O（l）時的反應熱叫做中和熱
D、測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）B極是電源的
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為
 
，甲中溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中，x值：
 
；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質的量分數(shù)為
 
．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
 
反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
 
反應制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為
 
；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為
 
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為
 
，該電池總反應的離子方程式為
 
．

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