Question

16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是m（填字母代號），它與e形成的化合物電子式為：（用元素符號表示）
（2）b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是①②⑤（填序號）
①分子晶體  ②原子晶體  ③金屬晶體  ④離子晶體  ⑤過渡型晶體
（3）元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠₂O＞HF＞HCl（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 （1）常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質(zhì)，處于第四周期17列；
e為Na元素，溴與鈉形成的化合物為NaBr，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（2）b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；
（3）c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，結(jié)合常溫下氫化物狀態(tài)與氫鍵判斷氫化物的沸點(diǎn)．

解答 解：（1）常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質(zhì)，處于第四周期17列，為表中m元素；
e為Na元素，溴與鈉形成的化合物為NaBr，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，溴化鈉電子式為，
故答案為：m；；
（2）b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨，
故答案為：①②⑤；
（3）c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，常溫下水為液體，HF、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)較高，HF中分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故沸點(diǎn)H₂O＞HF＞HCl，
故答案為：H₂O＞HF＞HCl．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，內(nèi)容涉及電子式、晶體類型、氫鍵等，注重�？伎键c(diǎn)的考查，難度中等．